Выберите вещества, с которыми взаимодействует оксид бария и составьте уравнения реакций. Реакции, где есть электролиты, запишите как в молекулярном так и в ионном виде.
BaO, ZnBr2, Si, H2O, HMnO4, NaHSO3, K2 Cr2O7, H2SO4, НNO3, KOH, Fe2(SO4)3, O2, HJ, Hg(NO3)2, NH4CI. Дали подсказку возможны 5 реакций.
Зарание

2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o

1) выясним, какое вещество дано в избытке.

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%  ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

m(koh)==28 г

⇒ n(koh)==1 моль

⇒ n(co₂)==0,375 моль

n(koh)> n(co₂)  ⇒ кон дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.

найдем массу соли. расчет по уравнению реакции:

vm(со₂)= 22,4 л/моль

m(k₂co₃)= 138 г/моль

v(со₂)= 8,4 л

m(k₂co₃)= х г

22,4 литра со₂ 138 г k₂co₃

8,4 литра со₂ х г k₂co₃

=51,75 г k₂co₃

2) найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу со₂:

m(co₂)= n(co₂)×m(co₂) =0,375×44=16,5

m(р-ра)= mр-ра(koh)+m(co₂) = 500+16,5=516,5

3) найдем массовую долю k₂co₃:

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%  ⇒ m(k₂co₃)=≈10%

ω(h₂o)=100%-10%=90%.

ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.

Окисление перманганатом калия в кислой среде:                        

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H2 SO4 =5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H2 O 

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5                               

Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1                       

В кислой среде ион марганца присоединяет пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) = M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль. Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:       

3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K2SO4                             

 Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3                             

 Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1                        

В    нейтральной    среде   ион    марганцаприсоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалентаМf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль.

Подробнее - на -

Объяснение: