Выберите вещества, с которыми взаимодействует соляная кислота. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Разберите сущность окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель

Чтобы определить карбонат достаточно во все пробирки добавить ЛЮБУЮ кислоту(так как неизвестны реактивы, то возможен и вариант использования растворимых солей кальция). В случае с кислотой заметно бурное выделение газа без запаха(пузырьки) а в случае с раствором соли кальция выпадет явный белый осадок.

Далее остаётся 3 неизвестных пробирки добавляем AgNO3 во все 3 пробирки, в пробирке, где выпадает белый творожистый осадок, находится NaCl.

Осталось 2 пробирки добавляем в каждую раствор растворимой соли бария(можно взять любую) и где выпадает белый осадок, там Na2SO4

В оставшейся пробирке NaNO3.

Объяснение:

1. Расставьте коэффициенты, укажите осадок, запишите полные и сокращенные ионные уравнения для следующих реакций:

А) FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)₂ ↓

Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Fe(OH)₂↓

Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓

Б) Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2NaNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓

B) ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ +2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓

Все осадки подчеркнуты и после формулы осадков стоит стрелка вниз

2. Составьте уравнения реакций, запишите полные и сокращенные ионные уравнения:

А) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ =  BaSO₄↓ + 2NaNO₃

Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Б) Гидроксид натрия + азотная кислота = нитрат натрия + вода

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O