Выбрать правильный вариант ответа.
1. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
А H 2 SO 4 и CO 2 ; Б H 2 SO 4 и Al;
В H 2 SO 4 и BaSO 4 ; Г H 2 SO 4 и CО.
2. Магний оксид не взаимодействует с веществом, формула которого:
А НСl; Б SO 2 ; В O 2 ; Г Ba(OH) 2 .
3. Схеме превращения Ca 0 → Ca +2 соответствует химическое уравнение:
А 2Ca + O 2 = CaO ; Б CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O;
В CaCO 3 = CaO + CO 2 ; Г вещество калий взаимодействует с каждым из веществ группы:
А H 2 SO 4 , O 2 , H 2 O; Б Са, O 2 , NaOH;
В O 2 , Mg, H; Г H 2 O, Са, КОН.
5. Ион Fe 3+ можно выявить с раствора, содержащем:
А катион аммония; Б катион воорода; В гидроксид-ион; Г катион Натрия.
II. Составить уравнения реакций, с которых можно осуществить
такие превращения:
Li → LiOH → Li 2 CO 3 → Li 2 SO 4
K 2 SO 4 → KOH → KHS → K 2 S → K 2 SO 4 → KNO 3
III. Предложите не менее трёх получения купрум(II) сульфата.
Написать соответствующие уравнения реакций.
IV. С какими из поданных веществ реагирует алюминий:
хлор, сера, сульфатная кислота, сульфур(IV) оксид, феррум(III) оксид, медь,
калий гидроксид?
Написать уравнения осуществлённых реакций (два из них — в ионной
форме).
V. Сероводород объёмом 28 л сожгли в кислороде объёмом 56 л. Какие
продукты образуются в результате реакции? Найти массы продуктов
реакции. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
Что рассказать? Вот лабораторное наблюдение: Реакция идет в присутствии, как правило, серной кислоты (кислой среде) при кипячении уксусной кислоты с этанолом. Опыт проводится чаще всего перегонкой с обратным холодильником. Реакция проходит со специфическим запахом кипящей уксусной кислоты. На выходе образуется этилацетат, который также обладает резким запахом, не имеет окраски, жидкость летучая. Собирают под слоем воды, после чего разделяют смесь в делительной воронке.
№1.
Дано:
m (воды) = 88 г;
m (соли) = 12 г.
Найти:
ω (соли) — ?
Решение:
Найдём массу раствора:
88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды.
Теперь по формуле найдём массовую долю соли:
ω (соли) = m (соли) ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %;
ω (соли) = 12 г ÷ 100 г · 100 % = 12 (%).
ответ: 12 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
Дано:
m (р-ра) = 100 г;
ω (соли) = 10%.
+ добавили 20 г воды.
Найти:
Найдём массу соли в р-ре до добавления 20 г воды.
100 г — 100 %
x г — 10 %
x = 10 (г) — масса соли.
Теперь добавили в этот раствор 20 г воды, соли остаётся столько же.
100 + 20 = 120 (г) – масса нового раствора.
Ну и теперь вычислим ω соли в новом р-ре:
120 г — 100 %
10 г — x %
x = 8,33333 (%).
Концентрация в 1 р-ре была 12 %, после добавления 20 г воды она стала = 8,3.
12 – 8,3 = 3,7 (%) - на столько изменилась концентрация.
ответ: на 3,7 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _