Вычеркните лишнее. Найдите ошибку и дайте объяснение.
1) 2 H2O = 2H2 + O2
2) 2Na+Cl2=2NaCl
3) CaO+H2O =Ca(OH) 2
4) 2KMnO4 = K2 MnO4+ MnO2 + O2
5) 2H2 + O2 = 2 H2O
6) Cu(OH)2=CuO+H2O
Задание 3.
Соотнесите левые и правые части уравнений реакций. Расставьте коэффициенты, Дайте названия веществам:
1. H2SiO3 → А. NaNO2 + O2↑
2. NaNO3 → Б. C + H2↑
3. NaHCO3 → В. SiO2 + H2O
4. C2H6 → Г. Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Задание 4.
1. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, определите тип:
а) P + O2 → P2O3
б) Cl2O → Cl2 + O2
в) Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O
г) N2 + O2 → N2O5
2. Составьте уравнение химической реакции, укажите ее тип:
Сульфат меди (II) → оксид меди (II) + оксид серы (IV) + кислород
б) «відносна молекулярна маса» і «маса молекули»;
Спільним є те, що молекула, як кожна матеріальна частинка, має масу.
Відрізняються ці поняття наступним. Маса молекули - фізична величина, що вимірюється у грамах, а відносна атомна маса - це маса молекули у порівнянні з 1/12 маси атома Карбону, тому маса молекули — має одиниці вимірювання, а відносна молекулярна маса — величина безрозмірна, бо отримується діленням величин однакової розмірності.
в) «відносна молекулярна маса» і «відносна атомна маса»?
Спільним є те, що слово «відносна» в даному випадку означає, що маса атома і маса молекули визначена порівнянням з атомною одиницею маси і обидві величини є безрозмірними.
Відмінним є те, що мова йде про масу молекули і масу атома.
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1. Укажіть у Періодичній системі та випишіть символи і відносні атомні маси (з округленням до цілих чисел) хімічних елементів:
Алюмінію Ar(Al)=27
Флуору Ar(F)=19
Цинку Ar(Zn)=65
Аргентуму Ar(Ag)=108
Стануму Ar(Sn)=119.
Вправа 2. Обчисліть, атом якого елемента важчий і у скільки разів:
а) Нітроген і Гелій;
Важчий Нітроген у 3,5 разів, бо Ar(N):Ar(He)=14:4=3,5
б) Оксиген і Сульфур;
Важчий Сульфур у 2 рази, бо Ar(S):Ar(О)=32:16=2
в) Ферум і Силіцій;
Важчий Ферум у 2 рази, бо Ar(Fe):Ar(Si)=56:28=2
г) Сульфур і Купрум.
Важчий Купрум у 2 рази, бо Ar(Cu):Ar(S)=64:32=2
Вправа 3. Обчисліть, скільки атомних одиниць маси міститься в 1 г речовини б.
Оскільки 1 а.о.м.=1,66 •10-24 г, то у 1 г = 1 а.о.м./1,66 •10-24 = 0,602 •1024а.о.м б.
У 1,66 •10-24 г міститься 1 а.о.м.
У 1 г міститься х а.о.м.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1,66 •10-24 г / 1 г = 1 а.о.м. / х а.о.м.
х = 1 а.о.м. : 1,66 •10-24
х = 0,602 •1024 а.о.м.
Відповідь: приблизно 0,602 •1024 а.о.м.
Вправа 4. Скільки атомів Оксигену мають таку саму масу, як один атом Купруму?
Чотири атоми Оксигену, бо Ar(Cu)=64, Ar(O)=16.
Позначимо кількість атомів Оксигену через х,
складемо рівняння і розв'яжемо його.
х • 16 = 64
х = 64:16
х = 4
Вправа 5. Обчисліть відносні молекулярні (формульні) маси таких речовин: хлор Cl2, сульфатна кислота H2SO4,
сахароза C12H22O11, мідь Cu, гіпс CaSO4, крейда CaCO3, малахіт (CuOH)2CO3.
Mr(Cl2)=2•35,5=71
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98
Mr(C12H22O11)=12•Ar(C)+22•Ar(H)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=342
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64
Mr(CaSO4)=Ar(Ca)+Ar(S)+4•Ar(O)=40+32+4•16=136
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100
Mr((CuOH)2CO3)=2•Ar(Cu)+5•Ar(O)+2•Ar(H)+Ar(C)=2•65+5•16+2•1+12=224
Вправа 6. Обчисліть, що важче: п’ять молекул води H2O чи три молекули вуглекислого газу CO2.
Важчі три молекули вуглекислого газу CO2
Одна молекула води Mr(Н2О)=2•Ar(Н)+Ar(О)=2•1+16=18,
а п'ять молекул 5•Mr(Н2О)=5•18=90
Одна молекула вуглекислого газу Mr(СО2)=Ar(С)+2•Ar(О)=12+2•16=44,
а три молекули 3•Mr(СО2)=3•44=132
132 > 90
,66•10–24 г.
Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) калия
А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
г) кислорода
А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: в) фосфора
А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у: г) C
А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
б) H2S
А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:
в) MgS
А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН
А8. Выберите формулу оксида железа (III): в) Fe2O3
А9. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3
А11. В лаборатории кислород получают:
б) разложением перманганата калия
в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой
А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2:
в) 44,8 л
А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):
б) HNO3, Na2 CO3, P2O5
А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды:
б) Р2O5, CO2, SO3
А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O б) 6
А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой:
б) алюминий
А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям:
г) замещения
А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между:
а) водородом и кислородом
А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:
г) 3 моль
А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 -- б) 66г.
Часть В.
В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и 8 нейтронов.
В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств
г) Si б) Al а) Mg в) Na
В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
1) оксиды е) P2O5
2) основания д) Fe(OH)3
3) кислоты а) HNO2
4) средние соли г) Mg(NO3)2
б) NaHSO4 кислая соль
в) Mg(OH)NO3 основная соль
В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции
Реагенты Продукты реакции
1) BaCl2 + Na2SO4 д) сульфат бария и хлорид натрия
2) BaO + HCl а) хлорид бария и вода
3) Ba + H2O в) гидроксид бария и водород
4) Ba(OH)2 + HNO3 б) нитрат бария и вода
В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна 65,3%
Часть С.
С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu
2Cu+O₂ = 2CuO
CuO+2HCI = CuCl₂+H₂O
CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI
Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O
CuSO₄+Fe = Cu↓ +FeSO₄
С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.
Дано:
m(CaCO₃)=250г.
m(CaO)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO)₃=40+12+48=100г./моль
2. Определим количество вещества карбоната кальция в 250г.:
n₁(CaCO)₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO)₃=250г÷100г./моль=2,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃=CaO+CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(CaCO₃)=1моль n(CaO) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(CaCO₃)=2,5моль n₁(CaO) =2,5моль
4. Определим молярную массу оксида кальция :
M(CaO)=40+16=56г./моль
5. Определим массу количеством вещества 2,5моль:
m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO)=2,5моль×56г./моль=140г.
6. ответ: m(CaO)=140г.
готово