Вычертить диаграмму состояния железо-карбид железа:
а) описать превращения при охлаждении из жидкого состояния сплава,
содержащего 0,01 вес % углерода;
б) определить в процентах количество цементита в сплаве при комнатной
температуре;
в) определить в процентах количество феррита в сплаве при комнатной
температуре;
г) изобразить структуру сплава при комнатной температуре, как такой сплав
называется.

1.

SO₃→H₂SO₄→H₂O→NaOH→Na₂S

SO₃+H₂O=H₂SO₄

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

H₂O+Na₂O=2NaOH

2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O

2.

CuO→CuCI₂→Cu(OH)₂→Cu(NO₃)₂

CuO+2HCI=CuCI₂+H₂O

CuCI₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaCI

Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O

3. при взаимодействии водорода с 127,5г. хлора образуется 3,58моль хлороводорода(соляной кислоты.)

Объяснение:

Дано:

m(CI₂)=127,5г.

n(HCI)-?

1. Молярная масса хлора:

M(CI₂)=71г./моль

2. Количество вещества хлора в 127,5г.:

n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)=127,5г.÷71г./моль=1,79моль

3. H₂+CI₂=2HCI

по уравнению реакции:

n(CI₂)=1моль n(HCI)=2моль

по условию задачи:

n₁(CI₂)=1,79моль n₁(HCI)=3,58моль

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

То есть первоначальная концентрация была 0,2 в долях единицы, а стала 1,5*0,2 = 0,3

2) Обозначим массу добавленной сахарозы через Х граммов. Так при добавлении сахарозы масса растворенного вещества увеличилась на Х граммов и одновременно масса раствора увеличилась на Х граммов. Поэтому можем записать:

0,2*300 + Х = 0,3*(300 + Х)

60 + Х = 90 + 0,3Х

0,7Х = 30

Х = 42,86

ответ: 42,86 г