К щелочным металлам относят элементы 1 группы главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.. Название "щелочные" связано с тем, что гидроксиды натрия и калия издавна были известны под названием щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, впервые Г.Дэви в 1807 г. получил свободные калий и натрий. На внешнем электронном уровне атомы щелочных металлов имеют по одному электрону. На втором энергетическом уровне снаружи у атома лития содержатся два электрона, у остальных - по восемь. Имея на внешнем электронном уровне один электрон, который находится на сравнительно большом расстоянии от ядра, атомы этих элементов легко отдают этот электрон, т.е характеризуются низкой энергией ионизации и сильными восстановительными и яркими металлическими свойствами. Щелочные металлы из-за своей активности в чистом виде не встречаются в природе, а только в виде соединений. Соединения калия и натрия довольно распространены в земной коре и составляют 2% массы. Оба металла в виде ионов входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия (поваренная соль) содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В отличие от соединений натрия, большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Значительно меньше, чем калий и натрий, распространены литий, рубидий и цезий. Все известные изотопы франция радиоактивны и быстро распадаются. Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий - восстановлением из расплавов KOH или KCl натрием, рубидий и цезий - восстановлением из их хлоридов кальцием. Все щелочные металлы имеют незначительную твердость, малую плотность, низкую температуру плавления и кипения, обладают металлическим блеском, проводят электрический ток. Данные металлы легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят под слоем керосина, бурно реагируют с водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q
В струе водорода при нагревании образуют гидриды, анионом которых является водород:
Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).
Объяснение:
К щелочным металлам относят элементы 1 группы главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.. Название "щелочные" связано с тем, что гидроксиды натрия и калия издавна были известны под названием щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, впервые Г.Дэви в 1807 г. получил свободные калий и натрий. На внешнем электронном уровне атомы щелочных металлов имеют по одному электрону. На втором энергетическом уровне снаружи у атома лития содержатся два электрона, у остальных - по восемь. Имея на внешнем электронном уровне один электрон, который находится на сравнительно большом расстоянии от ядра, атомы этих элементов легко отдают этот электрон, т.е характеризуются низкой энергией ионизации и сильными восстановительными и яркими металлическими свойствами. Щелочные металлы из-за своей активности в чистом виде не встречаются в природе, а только в виде соединений. Соединения калия и натрия довольно распространены в земной коре и составляют 2% массы. Оба металла в виде ионов входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия (поваренная соль) содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В отличие от соединений натрия, большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Значительно меньше, чем калий и натрий, распространены литий, рубидий и цезий. Все известные изотопы франция радиоактивны и быстро распадаются. Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий - восстановлением из расплавов KOH или KCl натрием, рубидий и цезий - восстановлением из их хлоридов кальцием. Все щелочные металлы имеют незначительную твердость, малую плотность, низкую температуру плавления и кипения, обладают металлическим блеском, проводят электрический ток. Данные металлы легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят под слоем керосина, бурно реагируют с водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q
В струе водорода при нагревании образуют гидриды, анионом которых является водород:
2Na + H₂ = 2NaH
Щелочные металлы.
Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).