Вычисления молярного объема газов по известному количеству вещества, объему или массе. 8 класс
1
23
1
МОЛЬ
Число частиц.
Молярный объем газов: при нормальных условиях (273 K, 101 300 Па
или (0) С. 760 мм. рт. ст.)
1 моль Лобого газа занимает объем 22,4л (V n 22,4 л/моль).
2. Закон Авогадро; в равных объемах различных газов при одинаковых
условиях (температуре, давлении) содержится одинаковое число
Молекул.
3. Постоянная Авогадро (NA) = 6, 02 x 10
Которое содержится в 1 моль любого вещества.
Задачи для решения:
Какой объем (в л) будут занимать 10 моль оксида углерода (IV); 6 моль
аммиака (н. у. )?
Какой объем (вл) будут занимать 5 моль этана (н.у.)?
Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать газы: оксид углерода (
1) и оксид углерода (ІV) количеством вещества по 9 моль каждого (н. у. )
Вычислите объем, который будет занимать 800 г. метана (н.у.)
5. Сколько молекул при н. у. содержится
а) 224л озона: б) в 179, 2 л кислорода; в) в 4,48 м3 сернистого газа.
6. Рассчитайте, какой объем при н. у. займут порции газов:
1.
2.
3.
4.
А) 48 г кислорода:
Б) 34 г сероводорода
B) 145 г бутана СН 0
Г) 3,40 мг аммиака NH3
Д) 30 г бромоводорода HBr.
7. Известно, что 15 моль неизвестного газа занимают объем 336 л при н. у.
Можно ли определить, какой это газ? ответ обоснуйте.
8. какой объем при н. у. будут иметь газы:
А) 2 моль гелия
Б) 4 ммоль аргона
В) 8 ммоль неона?
Объяснение:
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.