Вычисли химическое количество оксида алюминия Al2O3, если известно, что в его порции содержится 0,5 моль атомов алюминия.

 Cu + 2AgNО3 = Сu(NO3)2 + 2Аg.

Найдем количество каждого вещества и массы веществ, вступивших в реакцию:

–64n + 2n•108 = 15,2, n = 0,1 моль,

m(Сu) = 38,4 – 0,1•64 = 32 г,

m(Аg) = 0,2•108 = 21,6 г.

Уравнения реакций растворения металлов в серной кислоте:

Сu + 2Н2SО4 = СuSО4 + SO2 + 2H2О,

2Аg + 2Н2SО4 = Аg2SО4 + SO2+ 2H2О,

n(Сu) = 32/64 = 0,5 моль,

n(Аg) = 21,6/108 = 0,2 моль,

n(Н2SО4) = 0,5•2 + 0,2 = 1,2 моль,

m(Н2SО4) = 1,2•98 = 117,6 г.

Найдем массу раствора:

117,6 г – 93%,

        х г – 100%.

Отсюда х = 126,45 г.

Объем раствора равен: 126,45/1,81 = 69,86 мл.

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(2-)
2Al(3+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

CuSO4 + Na2S = CuS + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + S(2-) = CuS + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + S(2-) = CuS
CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4

BaSO4 + HCl = не идет реакция => BaSO4 не растворяется в соляной кислоте