Вычисли химическое количество углекислого газа CO2, если известно, что в его порции содержится 0,5 моль атомов кислорода. Вычислять с точностью до сотых
Берем и рисуем FeS, ога, тк как у железа 3 валентность, то он должен образовывать три связи, три карл! Смотрим в таблицу менделеева нааходим серу, ага, сера в шестой группе, ей не хватает для хорошей жизни не хватает 2 электорна, (хорошая жезнь у атомов в воьмой группе, там у них по восемь, там где гелий и прочие кайфожоры)
Так как железо Fe может дать то всего 3 электрона, валентность то три, то сера S зовет подругу свою и вместе они у железа забирают уже 4 электрона (по два каждая) а у железа то вссего их 3! И железо зовет друга, теперь у них с другом всего 6 электронов(валентность то три у одного). А серы что? они зовут еще подругу и теперь их уже 3, а заюирают они уже 6 электронов(по два каждая), а железо кайфует, оно и не против все 6 отдать
Сульфид это S
Железо это Fe
У железа 3 валентность.
Берем и рисуем FeS, ога, тк как у железа 3 валентность, то он должен образовывать три связи, три карл! Смотрим в таблицу менделеева нааходим серу, ага, сера в шестой группе, ей не хватает для хорошей жизни не хватает 2 электорна, (хорошая жезнь у атомов в воьмой группе, там у них по восемь, там где гелий и прочие кайфожоры)
Так как железо Fe может дать то всего 3 электрона, валентность то три, то сера S зовет подругу свою и вместе они у железа забирают уже 4 электрона (по два каждая) а у железа то вссего их 3! И железо зовет друга, теперь у них с другом всего 6 электронов(валентность то три у одного). А серы что? они зовут еще подругу и теперь их уже 3, а заюирают они уже 6 электронов(по два каждая), а железо кайфует, оно и не против все 6 отдать
Надеюсь не запутал)
Дано:
m(KOH)=10г.
m[Cu(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида калия в 10г. :
n(KOH) =m(KOH)÷M(KOH)=10г.÷56г./моль=0,18моль
3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачи:
2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль гидроксида меди(II)
по условию задачи 0,18моль гидроксида калия, значит образуется 0,09моль гидроксида меди(II).
n[Cu(OH)₂] =0,09моль
4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:
M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль
m[Cu(OH)₂]=n[Cu(OH)₂] x M[Cu(OH)₂]= 0,09мольх98г./моль=8,82г.
5. ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 8,82г.
Подробнее - на -