Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет разъедать ткани, кожу, бумагу.
Получение.
а) в лаборатории:
Na2O + Н2O → 2 NaOH;
Na + Н2O → NaOH + Н2.
б) в промышленности:
Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.
Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Гидроксид кальция Са(OН)2
Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.
Получение.
а) в лаборатории:
СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;
Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.
б) в промышленности:
СаО + Н2O → Са(ОН)2.
Этот используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.
Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.
Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет разъедать ткани, кожу, бумагу.
Получение.
а) в лаборатории:
Na2O + Н2O → 2 NaOH;
Na + Н2O → NaOH + Н2.
б) в промышленности:
Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.
Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Гидроксид кальция Са(OН)2
Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.
Получение.
а) в лаборатории:
СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;
Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.
б) в промышленности:
СаО + Н2O → Са(ОН)2.
Этот используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.
Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.
Химические свойства.
Са(ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 Н2O
Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3 ↓ +Н2O
Са(ОН)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ +2NaOH
Объяснение:
Объяснение:
1.
Оксид натрия - Na₂O
Оксид фосфора (V) - P₂O₅
Гидроксид олова - Sn(OH)₂
Нитрат алюминия - Al(NO₃)₃
Сульфат свинца - PbSO₄
Хлорид хрома (II) - CrCl₂
Карбонат магния - MgCO₃
Фосфат цинка - Zn₃(PO₄)₂
Силикат калия - K₂SiO₃
2.
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O
ZnCO₃ + HCl = ZnCl₂ + H₂O + CO₂
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
MgO + H₂O ≠ оксид магния не растворяется в воде
Ba(OH)₂ = BaO + H₂O
3.
Найдем кол-во вещества серной кислоты:
n(H₂SO₄) = m / M = 196 г / 98 г/моль = 2 моль
Составим уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaO = BaSO₄ + H₂O
Коэффициентов в уравнении нет, поэтому n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 2 моль
Найдем массу сульфата бария:
m(BaSO₄) = n * M = 2 моль * 233,3 г/моль = 466,6 г
ответ: 466,6 г
4.
Найдем кол-во вещества цинка:
n(Zn) = m / M = 195 г / 65,37 = 3 моль
Составим уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Коэффициенты перец цинком и водородом совпадают (их нет), поэтому n(Zn) = n(H₂) = 3 моль
n(H₂) = V / Vm , где Vm - универсальная газовая постоянная, равная 22,4 л/моль
V(H₂) = n * Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л
ответ: 67,2 л