Вычисли, какая массa сульфата хрома(III) может прореагировать с 7,83 г нитрата бария. ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. ответ: m(Cr2(SO4)3)= г.

  7,83 г                                       Х г

  Cr2(SO4)3    +   3Ba(NO3)2   =  3BaSO4   +    2Cr(NO3)3

                        n=3 моль                                 n=2 моль

                     М=261 г/моль                          М = 238 г/моль

                     m=783 г/моль                          m=476 г/моль

7,83 г  Ba(NO3)2    -    Х г   Cr(NO3)3

783 г Ba(NO3)2     -     476 г Cr(NO3)3

m(Cr(NO3)3) = 7,83 * 476 / 783 =4,76 г

Объяснение:

Объяснение:

        Х г                    7,83 г

    Cr2(SO4)3     +   3Ba(NO3)2   =   3BaSO4   +   2 Cr(NO3)3

n = 1 моль                   n=3 моль

М = 392 г/ моль       М = 261 г/моль

m=392 г                     m=783 г

Х г  Cr2(SO4)3   -  7,83 г   Ba(NO3)2

392 г Cr2(SO4)3  -   783 г  Ba(NO3)2

m(Cr2(SO4)3)= 7,83 * 392 / 783 =3,92 г                        

Для вычисления массы сульфата хрома(III), прореагировавшей с нитратом бария, мы должны использовать химическое уравнение реакции и данные о стехиометрическом соотношении реагентов.

Химическое уравнение реакции между сульфатом хрома(III) (Cr2(SO4)3) и нитратом бария (Ba(NO3)2) выглядит следующим образом:

3 Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3 BaSO4 + 2 Cr(NO3)3

Из уравнения видно, что между сульфатом хрома(III) и нитратом бария существует стехиометрическое соотношение 1:1. Это означает, что на каждый моль сульфата хрома(III) реагирует один моль нитрата бария.

Шаг 1: Перевести массу нитрата бария в количество вещества.
Для этого мы должны использовать молярную массу нитрата бария (Ba(NO3)2), которая равна сумме масс атомов в молекуле.

Молярная масса Ba(NO3)2 = (1 моль Ba × молярная масса Ba) + (2 моля NO3 × молярная масса NO3)
Молярная масса Ba(NO3)2 = (1 × 137,33 г/моль) + (2 × (14,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль))
Молярная масса Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль + 2 × (14,01 г/моль + 48,00 г/моль)
Молярная масса Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль + 2 × 110,01 г/моль
Молярная масса Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль + 220,02 г/моль
Молярная масса Ba(NO3)2 = 357,35 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества нитрата бария, зная его массу:

Количество вещества Ba(NO3)2 = масса Ba(NO3)2 / молярная масса Ba(NO3)2
Количество вещества Ba(NO3)2 = 7,83 г / 357,35 г/моль
Количество вещества Ba(NO3)2 = 0,0219 моль

Шаг 2: Вычислить количество вещества сульфата хрома(III).
Исходя из стехиометрического соотношения, мы знаем, что один моль сульфата хрома(III) реагирует с одним молем нитрата бария.

Количество вещества Cr2(SO4)3 = количество вещества Ba(NO3)2
Количество вещества Cr2(SO4)3 = 0,0219 моль

Шаг 3: Перевести количество вещества сульфата хрома(III) в массу.
Для этого мы должны использовать молярную массу сульфата хрома(III) (Cr2(SO4)3), которая равна сумме масс атомов в молекуле.

Молярная масса Cr2(SO4)3 = 2 × (молярная масса Cr) + 3 × (молярная масса S) + 12 × (молярная масса O)
Молярная масса Cr2(SO4)3 = 2 × (2 × 52,00 г/моль) + 3 × (32,07 г/моль) + 12 × (16,00 г/моль)
Молярная масса Cr2(SO4)3 = 2 × (104,00 г/моль) + 96,21 г/моль + 192,00 г/моль
Молярная масса Cr2(SO4)3 = 208,00 г/моль + 96,21 г/моль + 192,00 г/моль
Молярная масса Cr2(SO4)3 = 496,21 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу сульфата хрома(III), зная его количество вещества:

Масса Cr2(SO4)3 = количество вещества Cr2(SO4)3 × молярная масса Cr2(SO4)3
Масса Cr2(SO4)3 = 0,0219 моль × 496,21 г/моль
Масса Cr2(SO4)3 = 10,834,7999 г

Ответ: масса сульфата хрома(III), которая может прореагировать с 7,83 г нитрата бария, составляет 10,83 г (с округлением до второго знака после запятой).