Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 18 г карбоната магния, содержащего 12 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа!
ответ: V(CO2)=
на дне - нижнем конце).
2)Отделим подсолнечное масло и опилки отводы - если жидкости не растворимы друг в друге и имеют различные плотности, то их можно разделить с помощью метода отстаивания. Увидим,что тяжелый нижний слой — вода, а верхний, более легкий — растительное масло. Осторожно сольем воду через краник делительной воронки. В воронке остается растительное масло и опилки, которые очень легки, а вода и остальные ингридиенты (спирт,соль, песок)
3) Теперь дадим отстояться - песок осядет, остальное сольем
4) Оставшуюся смесь кипятим. Спирт собираем простой перегонкой - он закипает при меньшей температуре (78 градусов), чем вода - собираем его пары и потом каонденсируем (остужаем)
5) Продолжаем кипятить, чтоб выпарить соль, потом её собираем.
Масса воды в первом растворе: (m p-pa - m газа), где m газа = n•M= 1.47•M
Тогда масса воды 250-1.47•М в первом растворе и 300-4.41•М во втором растворе. Газ растворили в одинаковом количестве воды и в первом и во втором случае, поэтому приравниваем:
250-1.47•М = 300-4.41•М
2.94•М= 50
М= 17 г/моль
Это газ аммиак NH3
W1 = m(NH3)•100% / m p-pa = (1.47•17•100)/250= 10%
W2 = (4.41•17•100%)/300 = 25%
Масса воды для растворения: 250-1.47•17=225 грамм