вычисли массовую долю CA(OH)2 в известняковом молоке если для приготовления смешали 112 г. негашенной известиCAO и 588 мл воды​

1)    MgO - оксид магния, он является основным оксидом.
Оксид магния взаимодействует с водой (лучше с горячей) образует гидроксид магния - основание
MgO + H₂O= Mg(OH)₂↓
Оксид магния взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
2) Оксиду магния соответствует основание гидроксид магния Mg(OH)₂.
Гидроксид магния диссоциировать не будет, так как он нерастворим   в воде. 
3) CaBr₂ - бромид кальция, это соль бромводородной кислоты.
Fe(HSO₄)₂ - кислый сульфат железа(ll). Соль серной кислоты.
4. Цинкат кали K₂Zn(OH)₄  
K₂Zn(OH)₄  ⇄ 2K⁺ + Zn(OH)₄²⁻

Гидрофосфат магния MgHPO₄
MgHPO₄⇄ Mg²⁺ + HPO₄²⁻

Нам нужно составить уравнения. найти окислительно-восстановительные, понять где окислитель, восстановитель и потом уже  делать выводы:
1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
это уравнение- реакция ионного обмена и НЕ является окислительно-восстановительным. значит его не рассматриваем.

2) 6P(красн) + 5KClO3  = 3P2O5 + 5KCl
P отдает электроны, значит восстановитель
хлор принимает => окислитель 
запишем баланс: 
2P⁰ - 2(5e⁻) = 2P⁺⁵    |  10    6    |  3 восстановитель , окисление
Cl⁺⁵  + 6e⁻   = Cl⁻      |    6    10  |  5 окислитель, восстановление
окислитель принимает 6 электронов, восстановитель отдает 10.  
НЕ ПОДХОДИТ

3) Cu + 4HNO3 => Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺²       |  2    1   |  восстановитель , окисление
N⁺⁵  + 1e⁻   = N⁺⁴      |   1    2  |   окислитель, восстановление
окислитель принимает 1 электрон, восстановитель отдает 2
   ПОДХОДИТ

4) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S⁻² - 2e⁻ = S⁰             |  2    4   | 2   восстановитель , окисление
S⁺⁴  + 4e⁻   = S⁰         |  4    2   |   1 окислитель, восстановление
окислитель принимает 4 электрона, восстановитель отдает 2.  
НЕ ПОДХОДИТ