Вычисли массовую долю (%) поваренной соли в растворе, если известно, что в 420 г раствора содержится 36 г растворённого вещества.​

1) 2CuCl2 + 2HCl + 2KI = 2H[CuCl2] + 2KCl + I2, баланс:

Cu+2 +e- = Cu+        | 1 | 2 | 2 |

2I- -2e- = I2               | 2 |    | 1 |;

2) K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 3Na2S = 3S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 7H2O, баланс:

2Cr+6 +6e- = 2Cr+3    | 6 | 6 | 1 |

S-2 -2e- = S               | 2 |    | 3 |;

3) например так (вероятно данная р-ия протекает при сплавлении): 4K2Cr2O7 + 3Na2S = 8KCrO2 + 3Na2SO4 (от КОН в левой части пришлось избавиться - не пришей кобыле хвост), баланс:

2Cr+6 +6e- = 2Cr+3        | 6 | 24 | 4 |

S-2 -8e- = S+6                | 8 |     | 3 |.

Н/р соединения смотри в табл. растворимости.
растворимые соли распадаются на ион метала и кислотный остаток (зарялы соответствующие), например, Na2CO3    2Na(+) (lдва иона) и (СО3)2- (двузарядный анион).

нерастворимые заgисываются AgCl (это н/р осадок, диссоциации нет). Для AgNO3 и CaCl2 (например).

2AgNO3 + CaCl2  = Сa(NO3)2  + 2 AgCl
2Ag(+)  +  2(NO3)(-)  + Ca(2+)  + 2Cl(-)  = Сa(2+)  + 2(NO3)(-)  +  2AgCl
в правой и левой части одинаковые ионы сокращаем
2Ag(+)  +  2Cl(-)  =  AgCl

остальные аналогично

2AgNO3 + CaCl2  = Сa(NO3)2  + 2 AgCl
2Ag(+)  +  2(NO3)(-)  + Ca(2+)  + 2Cl(-)  = Сa(2+)  + 2(NO3)(-)  +  2AgCl
в правой и левой части одинаковые ионы сокращаем
2Ag(+)  +  2Cl(-)  =  AgCl