Вычисли массу хлорида натрия NaCl в образце массой 121,32 г,
если массовая доля примесей в нём равна 0,18.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Дано:

V(CO₂)=28,56л.

Vm=22,4л./моль

m(Na₂CO₃)-?

1.Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 28,56л:  

n(CO₂)= V(CO₂):Vm=28,56л.: 22,4л./моль=1,27моль

2. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).

4.  По условию задачи оксида углерода(IV)  дано 1,27моль, значит и карбоната натрия вступит в реакцию 1,27иоль.

n(Na₂CO₃)=1,27моль

5. Определим молярную массу карбоната натрия и его массу количеством вещества 1,27моль:

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль

m(Na₂CO₃)= n(Na₂CO₃) x M(Na₂CO₃)= 1,27моль х 106г./моль=134,62г.

6. ответ: если образуется 28,56л. оксида углерода(IV) то  в реакцию вступит 134,62г. карбоната натрия.

1) Вычисляем массу 1 моля фосфата кальция:

М(Ca₃(PO₄)₂) = 3*40 + 2*31 + 8*16 = 310 г/моль

2) Вычисляем  растворимость  соли в по формуле:

Р = 0,00002215*1000/310*100 = 7,145 * 10⁻⁷ моль/л

3) Та часть соли, которая растворилась, диссоциирует на ионы по схеме:

Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻

2) Произведение растворимости -это  произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе. Произведение растворимости данной соли равно:

ПР = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁻]² = (3Р)³ * (2Р)² = 9Р³ * 4Р² = 36Р⁵ = 36*(7,145 * 10⁻⁷)⁵ = 6,7*10⁻³⁰