Вычисли,  какой  объём  сероводорода  (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с  14  г  сульфида железа(ii), содержащего  10  %  несульфидных примесей.​

М (C2H5COH)=58 г/моль, М(C3H7COH)=72 г/моль, М(C3H7OH)=60 г/моль, М(C4H9OH)=74 г/моль.

C2H5COH+Н2= C3H7OH

C3H7COH+Н2= C4H9OH

Количество моль C2H5COH обозначаем х, а количество моль C3H7COH через у.

Количества альдегидов, водорода и спиртов по уравнению соотносится как 1:1:1

Количество моль водорода=количеству моль альдегидов

х+у=8,96/22,4 (1)

Количество моль альдегидов=количеству моль спиртов, но выразим это через массу

25,3=х*58+у*72(2)

Решаем систему

х=0,4-у

58*(0,4-у)+72у=25,3

23,2-58у+72у=25,3

2,1=14у

у=0,15 моль C3H7COH и C4H9OH

х= 0,25 моль C2H5COН и C3H7OH

Найдем массы альдегидов m= n*М, m C2H5COН =0,25*58=14,5 г

m C3H7COH =0,15*72=10,8 г

Найдем массы спиртов(теоретические) m= n*М

m C3H7OH=0,25*60=15 г

m C4H9OH=0,15*74=11,1г

Масса спиртов должна была быть 15 г+11,1г=26,1 г

Выход=21,4/26,1*100%=81,99%

2) Пользуясь таблицей Менделеева находим массу 1 моля натрия и 1 моля сульфата натрия:

М(Na) = 23 г/моль

М(Na₂SO₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль

Теперь можем составить пропорцию:

в 142 г Na₂SO₄ содержится 2*23 = 46 г Na

в 2,8 г Na₂SO₄ Х г Na

Х = 2,8*46/142 = 0,907 ≈ 0,91 г

ответ : 0,91 г

3) Решаем аналогично.

М(Р) = 31 г/моль

М(Са₃(РО₄)₂) = 3*40 + 2*31 + 8*16 = 310 г/моль

В 310 г Са₃(РО₄)₂ содержится 2*31 = 62 г фосфора

В 3,1 г Са₃(РО₄)₂ Х г фосфора

Х = 3,1*62/310 = 0,62 г

ответ: 0,62 г

4) Это задание предлагаю вам решить аналогично двум предыдущим самостоятельно.