Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 52 г цинка с раствором H2Se. ответ следует округлить до сотых.

Показать ответ

Ответ:

vityadmitriev2

30.10.2020 18:42

C9H18 - алкен. Нужно написать изомеры.это будет изомерия кратных связей:
1) CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 - Нонен-1
2)CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Нонен-2
3)CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Нонен-3
4) CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 Нонен-4
5)CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH3 нонен-5
С9H20O - это простой эфир. здесь изомерия углеродного скелета.
1) СH3-O-C8H17
2) C2H5-O-C7H15
3) C3H7-O-C6H13
4) C4H9-O-C5H11
можно еще использовать межклассовую изомерию:
межклассовым изомером простых эфиров являются спитры.
Можно расписать изомеры октанола - будет изомерия функц.групп.(лучше, конечно данный вариант, чем первый(с простыми эфирами)
(расписываем С9Н19ОН):ОН-группу пишем снизу
1)СН2(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 нонанол-1
2)СН3-СН(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 нонанол-2
3)СН3-СН2-СН(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 нонанол-3
4)СН3-СН2-СН2-СН(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 нонанол-4
5)СН3-СН2-СН2-СН2-СН(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН3 нонанол-5

0,0(0 оценок)

Ответ:

lexelol2005

20.04.2020 00:30

решения №1 (в граммах)
Cl2 +H2 = 2HCl
Mr(Cl2) = 35 * 2 = 70 г/моль
m(Cl2) = 70 * 1= 70 г
Mr(H2) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H2) = 2 *1 = 2 г
Mr(HCl) = 1 + 35 = 36 г/моль
m(HCl) = 36 * 2 = 72 г

определим, сколько хлора и водорода прореагировало
Cl2 = 70 * 30,5 : 72 = 29,7
H2 = 2 * 30,5 : 72 = 0,8

определим начальный состав смеси
Cl2 = 29,7 + 20,5 = 50,2
H2 = 0,8 + 10,5 = 11,3

решения №2 (в молях)
Cl2 +H2 = 2HCl

Mr(Cl2) = 35 * 2 = 70 г/моль
Mr(H2) = 1 * 2 = 2 г/моль
Mr(HCl) = 1 + 35 = 36 г/моль

v(HCl) = 30,5/36 = 0,848 моль
v(H2)= v(Cl2) = 0,848\2 = 0,424

определим, сколько хлора и водорода прореагировало
Cl2 = 70 * 0,424 = 29,68 = 29,7
H2 = 2 * 0,424 = 0,8

определим начальный состав смеси
Cl2 = 29,7 + 20,5 = 50,2
H2 = 0,8 + 10,5 = 11,3

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия