Вычислить активную концентрацию ионов водорода в растворе, 1 литр которого содержит 0,01 моль CH3COOH и 0,1 моль CH3COONa. K(CH3COOH )=1.74*10^-5
Вычислить значение Kp для реакции катионов Ca2+ с осадком NiCO3 и сделать вывод о возможности перевода никеля в раствор. ПР(CaCO3)=3.8*10^-9, ПР(NiCO3)=1,3*10:-7
V(NO2)=0,112 л
m(ост.)=2,065 г
V(H2)=1,344 л
w-?
Решение:
При введении смесь в концентрированную азотную кислоту, прореагирует только медь. Алюминий в конц. азотке пассивируется.
А золото просто не реагирует.
При введении смесь в хлороводород будет реагировать только алюминий, т.к. медь и золото в ряду активности стоят за водородом.
1) Cu+4HNO3(к)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
в осадке останется смесь Al и Au=2,065 г
2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ объем водорода=1,344 л
Начнем с меди:
n(NO2)=V(NO2)/Vm=0,112(л)/22,4(л/моль)=0,005 моль
Vm=22,4 л/моль - молярный объем
Из реакции (1) следует:
n(Cu)/n(NO2)=1/2 ⇒ n(Cu)=0,0025 моль
m(Cu)=64(г/моль)*0,0025(моль)=0,16 (г)
Чтобы найти массу общей смеси, нужно к массе остатка(из 1-ой р-ции) прибавить массу растворившейся меди:
m(смеси)=0,16(г)+2,065(г)=2,225 (г)
w(Cu)=0,16(г)/2,225(г)=0,072 (7,2%)
Далее рассчитаем массу алюминия:
n(H2)=1,344(л)/22,4(л/моль)=0,06 моль
Из реакции (2) следует:
n(H2)/n(Al)=3/2 ⇒ n(Al)=2*n(H2)/3=2*0,06(моль)/3=0,04 моль
m(Al)=0,04*27=1,08 (г)
w(Al)=1,08(г)/2,225(г)=0,485 (48,5%)
w(Au)=100-48,5-7,2=44,3%
ответ:w(Cu)=7,2%; w(Al)=48,5%; w(Au)=44,3%.
n(S)=2,4/32=0,075; n(O)=4,8/16=0,3;
n(S) : n(O) = 0,075 : 0,3
1 : 4
SO4
m(Me) : m(SO4) = Mэ(Me) : Mэ(SO4); Mэ(SO4)=M/B = 96/2=48;
2,597 : 7,2 = Mэ(Me) : 48
Mэ(Me)=17,313;
M(Me)=17,313*3=51,9г/моль-это хром.
n(Cr2(SO4)3)=9,8\392=0,025моль;
m(H2O)=17,9-9,8=8,1г; n(H2O)=8,1/18=0,45моль
0,025:0,45
1:18
Cr2(SO4)3*18H2O-кристаллогидрат
Cr2(SO4)3 +6KOH -> 2Cr(OH)3 +3K2SO4
Cr(OH)3 + 3KOH -> K3[Cr(OH)6]-в избытке щелочи
Cr2(SO4)3 +3Na2CO3+3H2O-> 2Cr(OH)3 + 3CO2 +3Na2SO4