вычислить эдс и составить схему гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,01 м раствора соли nicl2 и золотого электрода, погруженного в 0.0001 раствор aucl3
При решении задач данного типа, в которых даны массы реагентов, необходимо вычислить какой из реагентов взят в избытке и расчет проводить по веществу, которое взято в недостатке. M(CaCl₂) = 111 г/моль M(Na₂CO₃) = 106 г/моль M(CaCO₃) = 100 г/моль m(Na₂CO₃) = 180 г × 0,1 = 18 г ∨(CaCl₂) =20 г/111 г/моль = 0,18 моль ∨(Na₂CO₃) = 18 г /106 г/моль = 0,17 моль В данной задаче в избытке взят хлорид кальция 1 моль 1 моль CaCl₂ + Na₂CO₃ ⇒ 2NaCl + CaCO₃↓ 0,17 моль х моль Из уравнения реакции мы видим, что количество веществ карбоната натрия и карбоната кальция совпадают, следовательно, мы получим осадок 0,18 моль. m(CaCO₃) = 0.17 моль × 100 г/моль = 17 г ответ: 17 г
2Al+3O2=2Al2O3 Al(+3) O(-2) Al является восстановителем, O2 является окислителем.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al(+3) Cl(-1)HCl является окислителем, Al является восстановителем.
2Fe+3Cl2= 2FeCl3 Fe(+3) Cl(-1) Cl2 является окислителем, Fe является восстановителем
Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 H(+1)N(+5)O(-2). Zn(+2)N(+5)O(-2) Zn является восстановителем, HNO3 является окислителем.
4Mg+5H2SO4= 4MgSO4+H2S+4H2O H(+1)S(+7)O(-2). Mg(+2)S(+7)O(-2). H(+1)S(-2). H(+1)O(-2) H2SO4 является окислителем, Mg является восстановителем.
Объяснение:
в простих сполуках ступінь окиснення 0
M(CaCl₂) = 111 г/моль
M(Na₂CO₃) = 106 г/моль
M(CaCO₃) = 100 г/моль
m(Na₂CO₃) = 180 г × 0,1 = 18 г
∨(CaCl₂) =20 г/111 г/моль = 0,18 моль
∨(Na₂CO₃) = 18 г /106 г/моль = 0,17 моль
В данной задаче в избытке взят хлорид кальция
1 моль 1 моль
CaCl₂ + Na₂CO₃ ⇒ 2NaCl + CaCO₃↓
0,17 моль х моль
Из уравнения реакции мы видим, что количество веществ карбоната натрия и карбоната кальция совпадают, следовательно, мы получим осадок 0,18 моль.
m(CaCO₃) = 0.17 моль × 100 г/моль = 17 г
ответ: 17 г