Для вычисления энтальпии образования N2O5(кр), мы можем использовать тепловой эффект реакции N2O5(к)+2KOH(к)=2KNO3(к)+H2O(ж), который равен -380,6 кДж. Тепловой эффект реакции показывает изменение энергии в системе при её прохождении.
Для вычисления энтальпии образования N2O5(кр), мы можем использовать следующий путь расчёта:
1. Рассмотрим реакцию образования N2O5(кр):
N2(g) + 5/2O2(g) → N2O5(кр)
Таким образом, тепловой эффект реакции N2O5(кр) можно рассчитать по сумме тепловых эффектов реакций (1), (2), (3).
2. Вычислим тепловой эффект реакций (1), (2) и (3) с использованием известных нам энтальпий образования KOH(к) (-425,0 кДж/моль), KNO3(к) (-493,2 кДж/моль), H2O(ж) (-286,0 кДж/моль).
(1) Н2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ж)
Тепловой эффект реакции (1) равен -286,0 кДж/моль, так как он равен энтальпии образования H2O(ж). В данной реакции участвует 1/2 моль O2 и 1 моль H2O(ж), поэтому чтобы выразить энтальпию образования нитрата калия, нужно умножить -286,0 кДж/моль на 2.
(2) Н2(g) +1/2O2(g) → H2O(ж)
Тепловой эффект реакции (2) равен -493,2 кДж/моль, так как он равен энтальпии образования KNO3(к). В данной реакции участвует 2 моля NO2 и 2 моля NO, поэтому чтобы выразить энтальпию образования нитрата калия, нужно умножить -493,2 кДж/моль на 2.
(3) 2KOH(к) + H2O(ж) → 2KNO3(к) + N2O5(кр)
Тепловой эффект реакции (3) равен -380,6 кДж, так как он равен энтальпии образования KNO3(к) и N2O5(кр). В данной реакции участвует 2 моля KOH(к) и 1 моль N2O5(кр).
3. Теперь мы можем рассчитать энтальпию образования N2O5(кр) по сумме тепловых эффектов реакций (1), (2), (3):
Для вычисления энтальпии образования N2O5(кр), мы можем использовать следующий путь расчёта:
1. Рассмотрим реакцию образования N2O5(кр):
N2(g) + 5/2O2(g) → N2O5(кр)
Она идёт через элементарные шаги реакции:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) (1)
2NO(g) + 3/2O2(g) → 2NO2(g) (2)
NO2(g) + NO(g) → N2O4(газ)(красным цветом) (3)
N2O4(газ)(красным цветом) + O2(g) → N2O5(кр)
Таким образом, тепловой эффект реакции N2O5(кр) можно рассчитать по сумме тепловых эффектов реакций (1), (2), (3).
2. Вычислим тепловой эффект реакций (1), (2) и (3) с использованием известных нам энтальпий образования KOH(к) (-425,0 кДж/моль), KNO3(к) (-493,2 кДж/моль), H2O(ж) (-286,0 кДж/моль).
(1) Н2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ж)
Тепловой эффект реакции (1) равен -286,0 кДж/моль, так как он равен энтальпии образования H2O(ж). В данной реакции участвует 1/2 моль O2 и 1 моль H2O(ж), поэтому чтобы выразить энтальпию образования нитрата калия, нужно умножить -286,0 кДж/моль на 2.
(2) Н2(g) +1/2O2(g) → H2O(ж)
Тепловой эффект реакции (2) равен -493,2 кДж/моль, так как он равен энтальпии образования KNO3(к). В данной реакции участвует 2 моля NO2 и 2 моля NO, поэтому чтобы выразить энтальпию образования нитрата калия, нужно умножить -493,2 кДж/моль на 2.
(3) 2KOH(к) + H2O(ж) → 2KNO3(к) + N2O5(кр)
Тепловой эффект реакции (3) равен -380,6 кДж, так как он равен энтальпии образования KNO3(к) и N2O5(кр). В данной реакции участвует 2 моля KOH(к) и 1 моль N2O5(кр).
3. Теперь мы можем рассчитать энтальпию образования N2O5(кр) по сумме тепловых эффектов реакций (1), (2), (3):
N2(g) + 5/2O2(g) → N2O5(кр)
(-286,0 кДж/моль) × 2 + (-493,2 кДж/моль) × 2 + (-380,6 кДж) = x кДж
Решив данное уравнение, мы найдём значение x, которое будет равно энтальпии образования N2O5(кр).