В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
вика6781
вика6781
24.07.2022 02:55 •  Химия

Вычислить ∆g образования h3po4 и h2s из ионов какой электролит сильнее?

Показать ответ
Ответ:
SCHOOL18STUDENT
SCHOOL18STUDENT
21.12.2023 09:35
Для того чтобы определить, какой из этих электролитов сильнее, нам необходимо вычислить значение изменения свободной энергии образования (∆g) для каждого из них.

1. Начнем с вычисления ∆g образования H3PO4.
∆g образования H3PO4 = ∑(∆g образования продуктов) - ∑(∆g образования реагентов)

Для H3PO4:
H3PO4 (aq) -> 3H+(aq) + PO4^3-(aq)

∆g образования H3PO4 = ∆g образования 3H+(aq) + ∆g образования PO4^3-(aq) - ∆g образования H3PO4 (aq)

Значения ∆g образования нужно найти в таблицах или использовать предоставленные данные. Например, пусть данные ∆g образования равны:
∆g образования 3H+(aq) = -100 kJ/mol
∆g образования PO4^3-(aq) = -200 kJ/mol
∆g образования H3PO4 (aq) = -150 kJ/mol

∆g образования H3PO4 = (-100 kJ/mol) + (-200 kJ/mol) - (-150 kJ/mol)
∆g образования H3PO4 = -100 kJ/mol - 200 kJ/mol + 150 kJ/mol
∆g образования H3PO4 = -150 kJ/mol

2. Теперь вычислим ∆g образования H2S.
∆g образования H2S = ∑(∆g образования продуктов) - ∑(∆g образования реагентов)

Для H2S:
H2S (aq) -> 2H+(aq) + S2-(aq)

∆g образования H2S = ∆g образования 2H+(aq) + ∆g образования S2-(aq) - ∆g образования H2S (aq)

Значения ∆g образования также нужно найти в таблицах или использовать предоставленные данные. Допустим:
∆g образования 2H+(aq) = -80 kJ/mol
∆g образования S2-(aq) = -120 kJ/mol
∆g образования H2S (aq) = -90 kJ/mol

∆g образования H2S = (-80 kJ/mol) + (-120 kJ/mol) - (-90 kJ/mol)
∆g образования H2S = -80 kJ/mol - 120 kJ/mol + 90 kJ/mol
∆g образования H2S = -110 kJ/mol

3. Теперь сравним значения ∆g образования для обоих электролитов.

∆g образования H3PO4 = -150 kJ/mol
∆g образования H2S = -110 kJ/mol

Поскольку ∆g для H3PO4 меньше по модулю, чем для H2S, можно сделать вывод, что электролит H3PO4 обладает более высокой силой, чем H2S. В более простых терминах, это означает, что H3PO4 имеет более сильные свойства ионизации в растворе и будет лучшим проводником электрического тока среди этих двух веществ.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота