Электронная формула серебра: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^ 1 серебро принадлежит к главной подгруппе первой группы периодической системы элементов д. и. менделеева и располагается в пятом периоде (большом) между палладием и кадмием. номер группы, как правило, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании связей (валентных электронов). у атома серебра это электроны внешнего электронного уровня. номер периода равен общему числу энергетических уровней, заполняемых электронами, у атомов элемента — в нашем случае серебра. порядковый номер серебра 47. порядковый номер показывает заряд ядра атома, у серебра, следовательно, он будет +47. по своим свойствам и условиям нахождения в природе серебро является благородным металлом. серебро относится к «б» группе. у серебра возможен эффект провала электрона, т.к. один электрон с 5s2 подуровня переходит на 4d^9 подуровень. атомная масса серебра по углеродной шкале равна 107,868. элемент представляет естественную смесь двух устойчивых изотопов с массовыми числами 107 и 109.
С учётом примеси масса чистого Ca(OH)2, участвующего в реакции, равна
m (Ca(OH)2) = 200 – 200 * 0.035 = 193г,
М(Ca(OH)2) = 77 г/моль
Этой массе Ca(OH)2 соответствует его количество, равное
n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / М (Ca(OH)2) = 193 / 77 = 2.5 моль
Поскольку Ca(OH)2 в избытке, последующие расчёты ведём по количеству (NH4)2SO4, равному 1 моль.
В соответствии с уравнениями (1) – (3) для выполнения условия задания требуется: 2 моль NH3; 2.5 моль О2; 1.67 моль KClO3. М (KClO3) = 122.5 г/моль. Количеству 1.67 моль KClO3 соответствует его масса равная
m (KClO3) = n (KClO3) М(KClO3) = 1.67 * 122.5 = 204.2г.
(NH4)2SO4 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O, (1)
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, (2)
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (3)
Определим количество сульфата аммония и гашенной извести, участвующих в реакции (1)
ω((NH4) 2SO4) = m((NH4)2SO4) * 100 / m(раствора),
откуда
m((NH4)2SO4) = ω((NH4) 2SO4) * m(раствора) / 100 = 13.2 * 1000 / 100 = 132г,
М((NH4)2SO4) = 132 г/моль. Этой массе (NH4)2SO4 соответствует его количество, равное
n((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4) / М((NH4)2SO4) = 132/132 = 1 моль.
С учётом примеси масса чистого Ca(OH)2, участвующего в реакции, равна
m (Ca(OH)2) = 200 – 200 * 0.035 = 193г,
М(Ca(OH)2) = 77 г/моль
Этой массе Ca(OH)2 соответствует его количество, равное
n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / М (Ca(OH)2) = 193 / 77 = 2.5 моль
Поскольку Ca(OH)2 в избытке, последующие расчёты ведём по количеству (NH4)2SO4, равному 1 моль.
В соответствии с уравнениями (1) – (3) для выполнения условия задания требуется: 2 моль NH3; 2.5 моль О2; 1.67 моль KClO3. М (KClO3) = 122.5 г/моль. Количеству 1.67 моль KClO3 соответствует его масса равная
m (KClO3) = n (KClO3) М(KClO3) = 1.67 * 122.5 = 204.2г.