вычислить количество выделившейся теплоты при избраном охлаждении 100 кг паров воды от 827 до 127 градуссов

m(Cu(OH)2)=49 грамм

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CuSO4+2КOH=Cu(OH)2 (осадок)+К2SO4

Вычислим молярную массу гидроксида меди:

Mr(Cu(ОН)2)=64+(16+1)*2=98 г/моль

Вычислим сколько граммов чистого гидроксида калия прореагировало:

m(KOH)=m(раствора)*w=112*0,5=56 грамм

Вычислим молярную массу гидроксида калия:

Mr(КОН)=39+16+1=56 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида калия:

n(КОН)=m(КОН)/Mr(КОН)=56/56=1 моль

Из уравнения можно составить пропорцию:

Из 2 моль КОН получается 1 моль Cu(OH)2

Из1 моль КОН получается Х моль Cu(OH)2

Отсюда х=0,5 моль

Вычислим массу полученного осадка:

m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)*Mr(Cu(OH)2)=98*0,5=49 грамм

Нужно долить 240 г воды.

Объяснение:

Дано:

m (р-ра HNO₃) = 120 г

ω₁  = 0,15

ω₂  = 0,05

Найти: m (воды).

Решение.

Массовая доля вещества в растворе определяется по формуле

ω = m (в-ва) / m (р-ра),   (если в %, то ω = m (в-ва) *100% / m (р-ра)).

1) Найдем массу азотной кислоты в растворе: m (в-ва) = ω * m (р-ра);

m (в-ва) = 0,15 * 120 (р-ра) = 18 г;

2) Масса нового раствора увеличилась на массу добавленной воды и стала m₂ (р-ра) = 120 г + m (воды)

3) Массовая доля второго раствора

ω₂ = m (в-ва) / m₂ (р-ра);

0,05 = 18 г / (120 г + m (воды));

0,05 * (120 + m (воды)) = 18;

120 + m (воды) = 18/0,05;

120 + m (воды) = 360 (г, масса второго раствора);

m (воды) = 360 - 120 = 240 (г);

Проверка:

ω₂ = 18 г / 360 = 0,05;

Нужно долить 240 г воды.