Рассчитаем практическое количество железа, полученного в ходе проведения реакции. Для молярной массы будем использовать привычное обозначение г/моль, поэтому необходимо перевести массу железа в граммы:
m (Fe) = 112 кг = 112000 г
n (Fe) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль
Теперь найдём сколько затратилось железняка на образование 2000 моль железа. По уравнению реакции их количество относятся как 1 : 2, поэтому n (Fe2O3) = n (Fe) / 2 = 2000 / 2 = 1000 моль.
Масса затраченного железняка составит:
m (Fe2O3) прор. = M * n = 160 г/моль * 1000 моль = 160000 г = 160 кг.
Таким образом, в образце красного железняка массой 185,6 кг содержится 160 кг чистого Fe2O3, а все остальное приходится на примеси:
m (примесей) = 185,6 - 160 = 25,6 кг
Найдем массовую долю примесей:
w (примесей) = m (примесей) / m (образца) * 100 % = 25,6 / 185,6 * 100 % = 13,8 % (с точностью до десятых).
Відповідь:
11,2л N2 і H2 містять одинакову кількість молекул(в одинакових обємах газі міститься одинакова кількість молекул)
28г N2 і 1г Н2
M(N2)=28г/моль
M(H2)=2г/моль
n(N2)=28/28=1
n(H2) -1/2=0,5моль
N(N2)=6.02*10²³*1=6.02*10²³моль⁻¹
N(H2)=6.02*10²³*0,5=3.01*10²³моль⁻¹
один моль N2 містить більше молекул, ніж 0,5 моль Н2
5,6л O2 71г CI2
M(CI2)=71г/моль
n(O2)=5,6/22,4=0,25моль
n(CI2)=71/71=1моль
N(CI2)=6.02*10²³*1=6.02*10²³моль⁻¹
N(O2)=6.02*10²³*0,25=1,505*10²³иоль⁻¹
один моль СІ2 містить більше молекул, ніж 0,25 моль О2
Пояснення:
Объяснение:
Рассчитаем практическое количество железа, полученного в ходе проведения реакции. Для молярной массы будем использовать привычное обозначение г/моль, поэтому необходимо перевести массу железа в граммы:
m (Fe) = 112 кг = 112000 г
n (Fe) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль
Теперь найдём сколько затратилось железняка на образование 2000 моль железа. По уравнению реакции их количество относятся как 1 : 2, поэтому n (Fe2O3) = n (Fe) / 2 = 2000 / 2 = 1000 моль.
Масса затраченного железняка составит:
m (Fe2O3) прор. = M * n = 160 г/моль * 1000 моль = 160000 г = 160 кг.
Таким образом, в образце красного железняка массой 185,6 кг содержится 160 кг чистого Fe2O3, а все остальное приходится на примеси:
m (примесей) = 185,6 - 160 = 25,6 кг
Найдем массовую долю примесей:
w (примесей) = m (примесей) / m (образца) * 100 % = 25,6 / 185,6 * 100 % = 13,8 % (с точностью до десятых).