Вычислить константу гидролиза и рн раствора соли hcook с концентрацией 0,01 m, кдис (кислоты) равна 1,8•10–4.

28 г                     х г

56 г                    127 г
1. Спочатку знайдемо теоретично можливу масу за рівнянням:
при взаємодії 56 г заліза утвориться 127 г солі, 
при вз.           28 г_________________х г, звідки
х=28*127/56=63,5 г
2.Щоб визначити фактично отриману масу,то необхідно теоретичну помножити на вихід продукту(попередньо поділивши на 100,щоб позбавитись відсотків):
m факт.=63,5*0,95=приблизно 60 г
3.Щоб знайти кількість речовини,то слід фактичну масу поділити на молярну масу даної солі:
приблизно 0,5 моль

У тебя опечатка: должно быть Ti2(SO4)3
Ti2(3+)(SO4)3(2-) + K(+)Cl(5+)O3(2-) + H2O = Ti(4+)O(2-)(SO4)(2-) + K(+)Cl(-) + H2SO4
Баланс
Ti(3+) - e = Ti(4+) | 6
Cl(5+) + 6e = Cl(-) | 1
Коэффициенты
3Ti2(SO4)3 + KClO3 + 3H2O = 6TiOSO4 + KCl + 3H2SO4

K(+)N(3+)O2(2-) + K(+)Cl(5+)O3(2-) = K(+)Cl(-) + K(+)N(5+)O3(2-)
Баланс
N(3+) - 2e = N(5+) | 3
Cl(5+) + 6e = Cl(-) | 1
Коэффициенты
3KNO2 + KClO3 = KCl + 3KNO3

K(+)Cl(5+)O3(2-) = K(+)Cl(-) + O2(0)
Баланс
O(2-) - 2e = O(0) | 3
Cl(5+) + 6e = Cl(-) | 1
Коэффициенты
2KClO3 = 2KCl + 3O2