ΔG=ΔH-TΔS=33*10^3-298*343=-69*10^3 Дж
ΔG<0 - реакция идет при стандартных условиях
ΔG=-RTlnK
K=e^(-ΔG/(RT))=2,71^(69*10^3/(8,314*298))=1,24*10^12
K>>1 - реакция протекает преимущественно в прямом направлении
ΔG=ΔH-TΔS=33*10^3-298*343=-69*10^3 Дж
ΔG<0 - реакция идет при стандартных условиях
ΔG=-RTlnK
K=e^(-ΔG/(RT))=2,71^(69*10^3/(8,314*298))=1,24*10^12
K>>1 - реакция протекает преимущественно в прямом направлении