Вычислить массовую долю (%) брома в техническом бромиде натрия, если на титрование раствора, полученного из навески массой 0,5569г его, израсходовано 21,20 см3 0,2500моль/дм3 Hg(NO3)2 (ƒЭКВ=1/2). Cравнить с теоретическим.
1. Определение химической реакции:
Из задачи мы знаем, что технический бромид натрия реагирует с раствором Hg(NO3)2. Таким образом, реакция может быть записана следующим образом:
2NaBr + Hg(NO3)2 -> Na2[HgBr4] + 2NaNO3
2. Подсчет количества веществ:
Мы знаем, что концентрация раствора Hg(NO3)2 составляет 0,2500 моль/дм3 и что было израсходовано 21,20 см3 этого раствора.
Поэтому количество вещества Hg(NO3)2, использованное в реакции, можно вычислить следующим образом:
n(Hg(NO3)2) = концентрация × объем = 0,2500 моль/дм3 × 0,02120 дм3 = 0,0053 моль
3. Определение соотношения между NaBr и Hg(NO3)2:
Из сбалансированного уравнения реакции видно, что для каждой молекулы Hg(NO3)2 требуется 2 молекулы NaBr. То есть стехиометрическое соотношение между NaBr и Hg(NO3)2 равно 2:1.
4. Подсчет количества NaBr:
Таким образом, количество NaBr, необходимое для реакции, равно половине количества Hg(NO3)2:
n(NaBr) = 0,0053 моль / 2 = 0,00265 моль
5. Подсчет массы NaBr:
Мы знаем массу навески технического бромида натрия, которая составляет 0,5569 г.
Масса NaBr можно вычислить по формуле:
масса = количество × молярная масса
молярная масса NaBr = масса 1 моля / количество 1 моля = (22,99 г + 79,90 г) = 102,89 г/моль
масса NaBr = 0,00265 моль × 102,89 г/моль = 0,2727 г
6. Вычисление массовой доли брома:
Массовая доля Br в NaBr можно вычислить по формуле:
массовая доля(%) = (масса Br / общая масса) × 100%
масса Br = 79,90 г/моль × 0,00265 моль = 0,211 споровая г
общая масса = 0,5569 г
массовая доля(%) = (0,211 г / 0,5569 г) × 100% ≈ 37,9%
7. Сравнение с теоретическим значением:
Теоретический расчет массовой доли брома основывается на предположении, что реакция прошла полностью и не было образовано никаких побочных продуктов. Поэтому теоретическое значение будет точным и можно сравнить его с экспериментальным значением, которое мы вычислили ранее.
Теоретический результат: 49,95%
Экспериментальный результат: 37,9%
Таким образом, экспериментальная массовая доля брома в техническом бромиде натрия составляет 37,9%, что значительно меньше теоретического значения 49,95%. Это может быть связано с различными факторами, такими как неполнота реакции или наличие примесей в исходном веществе.
1. Определение химической реакции:
Из задачи мы знаем, что технический бромид натрия реагирует с раствором Hg(NO3)2. Таким образом, реакция может быть записана следующим образом:
2NaBr + Hg(NO3)2 -> Na2[HgBr4] + 2NaNO3
2. Подсчет количества веществ:
Мы знаем, что концентрация раствора Hg(NO3)2 составляет 0,2500 моль/дм3 и что было израсходовано 21,20 см3 этого раствора.
Поэтому количество вещества Hg(NO3)2, использованное в реакции, можно вычислить следующим образом:
n(Hg(NO3)2) = концентрация × объем = 0,2500 моль/дм3 × 0,02120 дм3 = 0,0053 моль
3. Определение соотношения между NaBr и Hg(NO3)2:
Из сбалансированного уравнения реакции видно, что для каждой молекулы Hg(NO3)2 требуется 2 молекулы NaBr. То есть стехиометрическое соотношение между NaBr и Hg(NO3)2 равно 2:1.
4. Подсчет количества NaBr:
Таким образом, количество NaBr, необходимое для реакции, равно половине количества Hg(NO3)2:
n(NaBr) = 0,0053 моль / 2 = 0,00265 моль
5. Подсчет массы NaBr:
Мы знаем массу навески технического бромида натрия, которая составляет 0,5569 г.
Масса NaBr можно вычислить по формуле:
масса = количество × молярная масса
молярная масса NaBr = масса 1 моля / количество 1 моля = (22,99 г + 79,90 г) = 102,89 г/моль
масса NaBr = 0,00265 моль × 102,89 г/моль = 0,2727 г
6. Вычисление массовой доли брома:
Массовая доля Br в NaBr можно вычислить по формуле:
массовая доля(%) = (масса Br / общая масса) × 100%
масса Br = 79,90 г/моль × 0,00265 моль = 0,211 споровая г
общая масса = 0,5569 г
массовая доля(%) = (0,211 г / 0,5569 г) × 100% ≈ 37,9%
7. Сравнение с теоретическим значением:
Теоретический расчет массовой доли брома основывается на предположении, что реакция прошла полностью и не было образовано никаких побочных продуктов. Поэтому теоретическое значение будет точным и можно сравнить его с экспериментальным значением, которое мы вычислили ранее.
Теоретический результат: 49,95%
Экспериментальный результат: 37,9%
Таким образом, экспериментальная массовая доля брома в техническом бромиде натрия составляет 37,9%, что значительно меньше теоретического значения 49,95%. Это может быть связано с различными факторами, такими как неполнота реакции или наличие примесей в исходном веществе.