Вычислить массовую долю глицерина. который образуется при щелочном омылении 221 г жира (триолетата), если массовая доля омыления составляет 90% от теоретически возможного.

НЕМЕТАЛЛЫ — простые вещества, не обладающие свойствами металлов: они не имеют металлического блеска, нековки, плохо проводят теплоту и электричество.
Химические элементы, расположенные в периодической системе на границе между металлами и неметаллами:
 - германий Ge, сурьма Sb, полоний  Po - металлы,
 - бор B, кремний Si, мышьяк As,теллур Te- неметаллы.
Кристаллы кремния применяют в солнечных батареях и полупроводниковых устройствах – транзисторах и диодах. Кремний служит также сырьем для производства кремнийорганических соединений.

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.

Например,

NH4Cl – хлорид аммония

(NH4)2SO4  - сульфат аммония

NH4NO3 – нитрат аммония

(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония

(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония

NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

Физические свойства

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение

Аммиак + кислота:   NH3 + HNO3 → NH4NO3       

Аммиачная вода + кислота:   2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O

Химические свойства 

ОБЩИЕ

1.      Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) 

NH4Cl → NH4+ + Cl- 

2.      С кислотами (реакция обмена)

(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2­

2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2­

CO32- + 2H+ → Н2O + CO2­ 

3.      С солями (реакция обмена)                                    

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-

Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ

1.      Разложение при нагревании.

a)     если кислота летучая

NH4Cl  → NH3­ + HCl­ (при нагревании)

NH4HCO3 → NH3­ + Н2O­ + CO2­ 

б)     если анион проявляет окислительные свойства 

NH4NO3  → N2O­ + 2Н2O­ (при нагревании)

(NH4)2Cr2O7  → N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­ (при нагревании) 

2.       Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

NH4Cl + NaOH  → NaCl + NH3­ + Н2O (при нагревании)

3.      Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl

NH4+ + Н2O → NH4OH + H+