Вычислить массу NH3 если известно ,что в объем газа равен 180 литров

1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .

То есть 70%, это ω = 0,7; если 9%, то это ω = 0,09

2) Обозначим массу через Х г. Учитывая, что масса растворенного вещества при добавлении воды не изменяется, то можем записать уравнение:

0,7*(150 - Х) = 0,09*150

105 - 0,7Х = 13,5

0,7Х = 91,5

Х = 130,7

Значит масса 70%-ного раствора кислоты равна:

150 - 130,7 = 19,3 г

ответ: 19,3 г 70 1%-ного раствора и 130,7г воды

1) Cr(OH)₃+→K2CrO4

Cr⁺³(OH)₃ + Cl₂⁰ + KOH = K₂Cr⁺⁶O₄ + KCl⁻¹ + H₂O

Cr⁺³ - 3e = Cr⁺⁶   2  процесс окисления, восстановитель

Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻  3 процесс восстановления, окислитель

2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O

2)   H₂S+→H₂SO₄

H₂S⁻² + H₂O₂⁻  → H₂O⁻² + H₂S⁺⁶O₄

S⁻²-8e⁻   →  S⁺⁶     8         1

                                   8

2O⁻ +2e⁻ → 2O⁻²   2         4

S⁻²процесс окисления, восстановитель

O⁻процесс восстановления, окислитель

H₂S + 4H₂O₂= 4H₂O + H₂SO₄

3) K₂Cr₂O₇+  →Cr₂(SO4)₃

K₂Сr₂⁺⁷O₇+K₂S⁺⁴O₃+ H₂SO₄→K₂S⁺⁶O₄+Cr₂⁺³(SO₄)₃+H₂O

2Сr⁺⁷+2x4e⁻→2Сr⁺³ 8         1

                                      8

S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶            2           4

Сr⁺⁷процесс восстановления, окислитель

S⁺⁴процесс окисления, восстановитель

K₂Сr₂O₇+4K₂SO₃+ 3H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+3H₂O

4) MnO2->MnO4  ?