Вычислить массу раствора кислоты H3PO4 с концентрацией 20% в которой растворили 2,4 МГ Магния, вычислите обьем газа. Вычислите объем раствора кислоты, если её р=1,1 гр/моль

60 г

Объяснение:

1. найдём количество кислорода (объём делить на молярный объём)

42л/22,4л/моль=1,875 моль

2. количество молекул О2 (количество вещества умножить на постоянную Авогадро):

1,875*6,02*10²³=1,1288*10²⁴

3. молекула О2 состоит из двух атомов кислорода, по 8 электронов каждый, откуда количество электронов равно:

1,1288*10²⁴*2*8=1,806*10²⁵

4. в атоме магния 12 электронов, найдём количество атомов магния:

1,806*10²⁵/12=1,505*10²⁴

5. найдём количество вещества магния (число атомов разделим на число Авогадро):

1,505*10²⁴/6,02*10²³=2,5 моль

6. найдём его массу (количество умножить на молярную массу):

2,5моль*24г/моль=60 г

Молекулярное:

S + 2K -> K2S

Полное ионное:

S + 2K -> 2K(+)+S(-2)

Сокращенное ионное будет выглядеть таким же образом, что полное.

Молекулярное:

K2S + 2HCI -> 2KCI + H2S⬆️

Полное ионное:

2K(+)+S(-2) + 2H(+)+2CI(-) -> 2K(+)+2CI(-) + H2S⬆️

Сокращенное ионное:

S(-2) + 2H(+) -> H2S⬆️

Молекулярное:

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️

Полное и сокращенное ионное будут выглядеть таким же образом, что молекулярное.

С расставленными степенями окисления:

2Н2(+)S(-2) + 3O2(0) -> 2H2(+)O(-2) + 2S(+4)O2(-2)

S(-2)--(-6ē)-->S(+4) | 6 | ×2

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×3

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

Молекулярное:

2SO2 + O2 -> 2SO3

Полное и сокращенное ионное будут выглядеть таким же образом, что молекулярное.

Молекулярное:

SO3 + NaOH -> NaHSO4

Полное ионное:

SO3 + Na(+)+OH(-) -> Na(+)+HSO4(-)

Сокращенное ионное:

SO3 + OH(-) -> HSO4(-)

Молекулярное:

NaHSO4 + NaHCO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2⬆️

Полное ионное:

Na(+)+HSO4(-) + Na(+)+HCO3(-) -> 2Na(+)+SO4(-2) + H2O + CO2⬆️

Сокращенное ионное:

HSO4(-) + HCO3(-) -> SO4(-2) + H2O + CO2⬆️