1) Название элемента -кальций, химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 ,
атомная масса Ar=40 Группа - 2, подгруппа- главная , 4-й период, 4ряд.
Заряд ядра атома кальция Z=+20 (в ядре: p⁺( протонов)=20 и n⁰(нейтронов )=20
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электронов.
3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома кальция:
а). Модель атома кальция при дуг: ₊₂₀Ca)₂)₈ )₈)₂
б). Модель атома -электронная формула кальция (электронная конфигурация):
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
в).Электронно-графическая модель атома кальция:
4уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₂₀Ca
4. Простое вещество кальций щелочноземельный металл, состоит из одного атома , валентность кальция в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Кальций –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.
7. Формула высшего оксида: CaO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Ca(OH) ₂- основание растворимое в воде, щелочь
9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калция — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула CaH₂. Относится к классу солеобразных гидридов с ионной связью.
Характеристика селена:
1) Название элемента селен, химический символ - Se, порядковый номер - № 34 , атомная масса Ar=79 Группа -6, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.
Заряд ядра атома селена Z=+34 (в ядре 3 протонов- p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 34 электрон.
2. Изобразим модель атома селена:
а) Модель атома с дуг:
₊₃₄Se)₂)₈)₁₈)₆
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴
в).Электронно-графическая модель атома:
p ⇅↑ ↑
4уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₃₄ Se
4. Простое вещество селен неметалл. Молекула одноатомная, высшая валентность селена в соединениях равна 6, степень окисления -2,+4, +6 . Селен–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом, хлором, бромом, серой, углеродрм, иодом. С другими элементами селен окислитель.
5. Молекулы атомов в 6 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от кислорода до полония неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются кислород, сера, селен неметаллы; теллур металлоид; полний металл.
7. Формула высшего оксида: SeO₃– кислотный оксид
8. Формула гидроксида: H₂SeO₄ селеновая кислота. Сильная кислота, токсична.
9. Соединение с водородом , H₂Se селеноводород (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. При нормальных условиях представляет собой бесцветный тяжёлый газ (почти втрое тяжелее воздуха). Горюч, очень ядовит, имеет резкий отвратительный запах. Селеноводород — самое токсичное соединение селена.
на 54г AI потребуется 219г HCI а на 2,7г AI потребуется Уг HCI У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI. Составим пропорцию: из 54г AI образуется 6гН2 а из 2,7г AI образуется Хг Н2 Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2 5г(У) 0,3г Zг СuO + H2 = Cu + H2O 80г 2г 64г на 80г CuO потребуется 2г Н2 а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2 У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию: из 80г CuO образуется 64г Cu а из 5г CuO образуется Z г Cu Z= 5г*64г : 80г= 4г 4г Cu составляют 100%теорет. выход Хг Cu составляет 90% практ.выход Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu ответ: практический выход Cu составляет 3,6г
Объяснение:
Характеристика кальция:
1) Название элемента -кальций, химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 ,
атомная масса Ar=40 Группа - 2, подгруппа- главная , 4-й период, 4ряд.
Заряд ядра атома кальция Z=+20 (в ядре: p⁺( протонов)=20 и n⁰(нейтронов )=20
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электронов.
3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома кальция:
а). Модель атома кальция при дуг: ₊₂₀Ca)₂)₈ )₈)₂
б). Модель атома -электронная формула кальция (электронная конфигурация):
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
в).Электронно-графическая модель атома кальция:
4уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₂₀Ca
4. Простое вещество кальций щелочноземельный металл, состоит из одного атома , валентность кальция в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Кальций –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.
7. Формула высшего оксида: CaO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Ca(OH) ₂- основание растворимое в воде, щелочь
9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калция — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула CaH₂. Относится к классу солеобразных гидридов с ионной связью.
Характеристика селена:
1) Название элемента селен, химический символ - Se, порядковый номер - № 34 , атомная масса Ar=79 Группа -6, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.
Заряд ядра атома селена Z=+34 (в ядре 3 протонов- p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 34 электрон.
2. Изобразим модель атома селена:
а) Модель атома с дуг:
₊₃₄Se)₂)₈)₁₈)₆
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴
в).Электронно-графическая модель атома:
p ⇅↑ ↑
4уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₃₄ Se
4. Простое вещество селен неметалл. Молекула одноатомная, высшая валентность селена в соединениях равна 6, степень окисления -2,+4, +6 . Селен–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом, хлором, бромом, серой, углеродрм, иодом. С другими элементами селен окислитель.
5. Молекулы атомов в 6 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от кислорода до полония неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются кислород, сера, селен неметаллы; теллур металлоид; полний металл.
7. Формула высшего оксида: SeO₃– кислотный оксид
8. Формула гидроксида: H₂SeO₄ селеновая кислота. Сильная кислота, токсична.
9. Соединение с водородом , H₂Se селеноводород (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. При нормальных условиях представляет собой бесцветный тяжёлый газ (почти втрое тяжелее воздуха). Горюч, очень ядовит, имеет резкий отвратительный запах. Селеноводород — самое токсичное соединение селена.
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г 219г 6г
m(HCI)= n(HCI)*M(HCI)
m(HCI)=0,36моль * 36,5г/моль= 13г
на 54г AI потребуется 219г HCI
а на 2,7г AI потребуется Уг HCI
У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI.
Составим пропорцию:
из 54г AI образуется 6гН2
а из 2,7г AI образуется Хг Н2
Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2
5г(У) 0,3г Zг
СuO + H2 = Cu + H2O
80г 2г 64г
на 80г CuO потребуется 2г Н2
а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2
У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию:
из 80г CuO образуется 64г Cu
а из 5г CuO образуется Z г Cu
Z= 5г*64г : 80г= 4г
4г Cu составляют 100%теорет. выход
Хг Cu составляет 90% практ.выход
Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu
ответ: практический выход Cu составляет 3,6г