Вычислить навашку каждой из указанных веществ чтобы приготовить 250 мл децинормального раствора​

1. Количество вещества оксида фосфора(V):  n(P₂O₅)=1,5 моль
Молярная масса оксида фосфора(V):  M(P₂O₅)= 31х2+16х5=142г./моль
Масса оксида фосфора(V) количество вещества 1,5 моль:
m(P₂O₅)= n(P₂O₅) х M(P₂O₅)=1,5моль х 142г./моль=213г.

Масса радона m(Ra)= 222г. это больше  количество вещества оксида фосфора(V)1,5 моль.

2. Количество вещества оксида углерода(lV):  n(CO₂)=1,75 моль
Молярная масса оксида углерода(lV):  M(CO₂)= 12+16x2=44г./моль
Масса  оксида углерода(lV) количество вещества 1,75 моль:
m(CO₂)= n(CO₂) х M(CO₂)=1,75моль х 44г./моль=77г.

Масса селена m(Se)= 79г. это больше  количество вещества оксида углерода(lV 1,75 моль

Степень окисления - заряд, образовавшийся при присоединении или отдачи электронов.
Надо помнить:
У кислорода с.о. -2 (исключения - гидриды, соединения с фтором).
У водорода +1(в гидридах металлов -1).
У фтора -1.
У Щелочных металлов(основная группа первой группы) +1.
У Щелочноземельных металлов(основная подгруппа второй группы) +2.
С.о. атомов простых веществ равна нулю.
Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в соединении равна нулю.

Ca(ClO)2
У кислорода -2.
Кальций - щелочноземельный металл - с.о. +2.
Найдем Хлор. Уравнение:
2 + 2*(x+(-2))=0
2 + 2x - 4 = 0
2x = 2
x=1
Получается, у Хлора +1.