Добрый день! Давайте разберемся с вопросом о вычислении нормальности, молярности и титра 12% раствора хлороводородной кислоты.
Начнем с определения понятий. Нормальность (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора. Молярность (M) - это количество моль растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора. Титр - это концентрация раствора, выраженная в долях единицы.
Для вычисления нормальности, молярности и титра раствора хлороводородной кислоты сначала нам нужно знать массовую долю кислоты в растворе. Для этого будем использовать процентное содержание кислоты в растворе, равное 12%.
1. Найдем массу кислоты в 100 г раствора.
Массовая доля кислоты = 12% = 12 г/100 г раствора
Масса кислоты = массовая доля × массу раствора
Масса кислоты = 12 г/100 г × 100 г = 12 г
2. Теперь найдем мольную массу (молекулярную массу) хлороводородной кислоты. Формула этой кислоты HCl.
Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
Масса атома хлора (Cl) = 35,5 г/моль
Мольная масса кислоты HCl = масса атома водорода + масса атома хлора
Мольная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль
3. Теперь посчитаем количество молей кислоты в растворе.
Количество молей = масса кислоты / мольную массу
Количество молей = 12 г / 36,5 г/моль ≈ 0,33 моль
4. Нормальность (N) раствора хлороводородной кислоты.
Нормальность = количество молей / объем раствора (в литрах)
Для раствора используется 100 г раствора, а не его объем, поэтому нам нужно знать плотность раствора.
5. Плотность раствора хлороводородной кислоты составляет 1,059 г/мл. Нам нужно преобразовать ее в г/л.
Плотность раствора = 1,059 г/мл
Плотность раствора в г/л = 1,059 г/мл × 1000 мл/л = 1059 г/л
6. Теперь можем вычислить нормальность раствора.
Нормальность = количество молей / объем раствора (в литрах)
Объем раствора = масса раствора / плотность раствора
Объем раствора = 100 г / 1059 г/л ≈ 0,09 л
Нормальность = 0,33 моль / 0,09 л ≈ 3,67 N
7. Молярность (M) раствора хлороводородной кислоты.
Молярность = количество молей / объем раствора (в литрах)
Молярность = 0,33 моль / 0,09 л ≈ 3,67 M
Начнем с определения понятий. Нормальность (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора. Молярность (M) - это количество моль растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора. Титр - это концентрация раствора, выраженная в долях единицы.
Для вычисления нормальности, молярности и титра раствора хлороводородной кислоты сначала нам нужно знать массовую долю кислоты в растворе. Для этого будем использовать процентное содержание кислоты в растворе, равное 12%.
1. Найдем массу кислоты в 100 г раствора.
Массовая доля кислоты = 12% = 12 г/100 г раствора
Масса кислоты = массовая доля × массу раствора
Масса кислоты = 12 г/100 г × 100 г = 12 г
2. Теперь найдем мольную массу (молекулярную массу) хлороводородной кислоты. Формула этой кислоты HCl.
Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
Масса атома хлора (Cl) = 35,5 г/моль
Мольная масса кислоты HCl = масса атома водорода + масса атома хлора
Мольная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль
3. Теперь посчитаем количество молей кислоты в растворе.
Количество молей = масса кислоты / мольную массу
Количество молей = 12 г / 36,5 г/моль ≈ 0,33 моль
4. Нормальность (N) раствора хлороводородной кислоты.
Нормальность = количество молей / объем раствора (в литрах)
Для раствора используется 100 г раствора, а не его объем, поэтому нам нужно знать плотность раствора.
5. Плотность раствора хлороводородной кислоты составляет 1,059 г/мл. Нам нужно преобразовать ее в г/л.
Плотность раствора = 1,059 г/мл
Плотность раствора в г/л = 1,059 г/мл × 1000 мл/л = 1059 г/л
6. Теперь можем вычислить нормальность раствора.
Нормальность = количество молей / объем раствора (в литрах)
Объем раствора = масса раствора / плотность раствора
Объем раствора = 100 г / 1059 г/л ≈ 0,09 л
Нормальность = 0,33 моль / 0,09 л ≈ 3,67 N
7. Молярность (M) раствора хлороводородной кислоты.
Молярность = количество молей / объем раствора (в литрах)
Молярность = 0,33 моль / 0,09 л ≈ 3,67 M
8. Титр 12% раствора хлороводородной кислоты.
Титр = процентное содержание кислоты / 100
Титр = 12% / 100 = 0,12
Таким образом, нормальность раствора хлороводородной кислоты составляет примерно 3,67 N, молярность - примерно 3,67 M, а титр - 0,12.