Вычислить нормальную концентрацию 10%-ного р-ра kio3 как окислителя (плотность=1,09). kio3 восстанавливается до свободного иода.

Объяснение:

Осуществите превращение, назовите вещества: ZnBr2→ Zn(OH)2→ ZnO→Zn→ZnS→ZnO (письменно).

  ZnBr2  +  2КOH  =Zn(OH)2↓  +  2KBr

бромид                гидроксид

цинка                     цинка

                  t

Zn(OH)2 >  ZnO  +  H2O↑

                     оксид цинка

                     t

ZnO  +   C  >  Zn  +  CO↑

                                 цинк

Zn  +  S  =  ZnS

            сульфид цинка

                          сжигание  

2ZnS    +  3O2 >2  ZnO    + 2   SO2↑

                                                                  диоксид серы

Объяснение:

К раствору уксусной кислоты массой 40 г добавили избыток карбоната натрия В результате образовалось 2,24 л (н.у) СО2.Определите массовую долю уксусной кислоты в исходном растворе

должно получиться 15 %

Дано:                                                 Решение:

m(p-pa CH3COOH) = 40г     Запишем  уравнение  реакции

                                                                                                            0,1 моль                          

                      2 СН3СООН  +  Na2CO3 = 2СН3СООNa  + H2O + CO2

V(CO2) =  2,24 л            V(CO2) =  2,24 л   =  0,1 моль

Na2CO3 - избыток      Тогда  по  уравнению  реакции  уксусной

 кислоты  вступило  в реакцию  0,2 моль.

Найти:                           Молярная  масса  уксусной  кислоты 60 г/ моль

ω(СН3СООН)             Это  соответствует  массе  уксусной  кислоты

                                    в исходном  растворе   12 г

                                    Вычислим  массовую  долю  уксусной  кислоты

                                  ω =  12 г  :  40 г  =  0,3  или  30%