В реакции с выделением H2 M экв. HCl = 36.5 г/моль;
2.
В реакцию с 5.4 г Al вступило:
m(HCI)= 1,1 х 99,6 х 0,2 = 21,912 г. HCl
3.
По закону эквивалентов:
M экв. Al = 5,4г.х(36.5 г/моль /21.912г.) = 9 г/моль;
4. 9 г Al вытесняют из HCl экв. V H2 = 22.4/2 = 11.2 л,
5.4 г Al — соответственно 11.2х(5.4/9) = 6.72 л H2.
41.
№15 фосфор
₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Спин электрона возникает за счёт вращения его вокруг собственной оси. У атома фосфора на внешнем энергетическом уровне на 3р-подуровне находятся три неспаренных электрона, на каждой р-орбитали по одному, поэтому максимальный спин р-электронов будет равен сумме спинов каждого из трёх электронов: (+1/2) + (+1/2) + (+1/2) = +1,5.
№28
+₂₈Ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
Максимальный спин d-электронов у атома никеля равен +1, так как у атома никеля на 3d-подуровне имеется шесть спаренных и два неспаренных электрона, которые имеют спи-ны +1/2, что в сумме даёт +1 [(+1/2) + (+1/2) = +1] .
16.
1.
В реакции с выделением H2 M экв. HCl = 36.5 г/моль;
2.
В реакцию с 5.4 г Al вступило:
m(HCI)= 1,1 х 99,6 х 0,2 = 21,912 г. HCl
3.
По закону эквивалентов:
M экв. Al = 5,4г.х(36.5 г/моль /21.912г.) = 9 г/моль;
4. 9 г Al вытесняют из HCl экв. V H2 = 22.4/2 = 11.2 л,
5.4 г Al — соответственно 11.2х(5.4/9) = 6.72 л H2.
41.
№15 фосфор
₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Спин электрона возникает за счёт вращения его вокруг собственной оси. У атома фосфора на внешнем энергетическом уровне на 3р-подуровне находятся три неспаренных электрона, на каждой р-орбитали по одному, поэтому максимальный спин р-электронов будет равен сумме спинов каждого из трёх электронов: (+1/2) + (+1/2) + (+1/2) = +1,5.
№28
+₂₈Ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
Максимальный спин d-электронов у атома никеля равен +1, так как у атома никеля на 3d-подуровне имеется шесть спаренных и два неспаренных электрона, которые имеют спи-ны +1/2, что в сумме даёт +1 [(+1/2) + (+1/2) = +1] .
Дано:
m(HNO₃)=315г.
m(SO₂)-? m(KNO₃)-?
1. M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
2. n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль
3. K₂SO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=2моль n(KNO₃ )=2моль n(SO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=5моль n₁(KNO₃ )= 5моль n₁(SO₂)=2,5моль
4. Определим молярную массу нитрата калия и молярную массу оксида серы(IV):
M(KNO₃)=39+14+16x3=101г./моль
M(SO₂)=32+32=64г./моль
5. Определим массу нитрата калия количеством вещества 5моль:
m(KNO₃)=n₁(KNO₃ )xM(KNO₃)=5моль x 101г./моль=505г.
6. Определим массу оксида серы(IV) количеством вещества 2,5моль:
m(SO₂)=n₁(SO₂)x M(SO₂)=2,5мольx64г./моль=160г.
7. ответ: из 315 грамм азотной кислоты с сульфитом калия образовалось 505г. нитрата калия и 160г.оксида серы(IV)