Вычислить объем аммиака , необходимый для получения сульфата аммония, если при этом было израсходовано 29, 4 г серной кислоты.

Показать ответ

Ответ:

celentano1

31.08.2022 06:45

1) Строго говоря, хром в соединении KCrO2 имеет стабильную, но промежуточную степень окисления +3: 2(О)2- = -(K+ + x), откуда х = +3, поэтому может быть и окислителем (восстан-сь до Cr+2) и восстановителем (окис-сь до Cr+6), а хром в соед-ии K2Cr2O7 имеет высшую степень окисления +6: 7(О)2- = -(2K+ + 2*x), откуда х = +6, поэтому м.б. только окислителем (восстан-сь до Cr+3);

2) 3P + 5HNO3 (конц.) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO, баланс:

P -5e- = P+5 | 5 | 15 | 3 |

N+5 +3e- = N+2 | 3 | | 5 |.

0,0(0 оценок)

Ответ:

мика0955

31.08.2022 06:45

11)
  а) $K_{3}PO _{4}$ и $CuSO_{4}$
      первая из этих солей - ортофосфат калия - будет гидролизоваться по аниону, так как её можно представить как результат взаимодействия гидроксида калия - сильного основания - и ортофосфорной кислоты - кислоты, в данном случае характеризующейся, как слабая.
      То есть, реакция гидролиза ортофосфата калия будет выглядеть вот так:
       $K_{3}P O_{4} + H_{2}O = K_{2}HPO_{4} + KOH$ - это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем теперь ионные уравнения:
       $PO_{4}^{3-} + H_{2}O = HPO_{4}^{2-} + OH^{-}$
    очевидно, что среда щелочная, то есть pH>7.

    для второй соли рассуждения аналогичные, потому вот лишь уавнения гидролиза:
      $2CuSO_{4} + 2H_{2}O = (CuOH)_{2}SO_{4} + H_{2}SO_{4}$ (первая ступень)
      $Cu^{2+} + H_{2}O = CuOH^{+} + H^{+}$ (ионное уравнение), pH<7

     то есть, ответ - сульфат меди(II)

    б) первая соль:
         $Li_{2}CO_{3} + H_{2}O = LiHCO_{3} + LiOH$
         $CO_{3}^{2-} + H_{2}O = HCO_{3}^{-} + OH^{-}$ , pH>7

        вторая соль:
         $CH_{3}COONH_{4} + H_{2}O = CH_{3}COOH + NH_{4}OH$
        $CH_{3}COO^{-} + NH_{4}^{+} + H_2O = CH_3COOH + NH_4OH$ , pH =7

        то есть, ответ: ацетат аммония

     в) первая соль:
         $KNO_3 + H_2O \neq$ , pH = 7

         вторая соль:
          $NiCl_{2} + H_{2}O = NiOHCl + HCl$
         $Ni^{2+} + H_2O = NiOH^{+} + H^{+}$ , pH<7

          то есть, ответ: хлорид никеля(II)

12)
        H_3AsO_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 = H_3AsO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O

H_3AsO_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 = H_3AsO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O

; распишем процессы окисления-восстановления:
        $As^{+3} - 2e =As^{+5}$
        $Mn^{+7} + 5e = Mn^{+2}$
       отсюда видно, что коэффициент перед мышьяком - пять, а перед марганцем - 2. Дальше уравнять реакцию не составляет труда:
       $5H_{3}AsO_{3}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=$ $=5H_{3}AsO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3H_{2}O$