В основном скорость химических реакций зависит от условий, в которых они проводятся. Для того,чтобы увеличить скорость химических реакция в основном нагревают реагенты.Но иногда используют катализаторы.Вещества,которые ускоряют скорость химических реакций,называются катализаторами. Для некоторых реакций нужно изменить давление. Но не всегда реакции нужно ускорять. Когда дело касается,например,коррозии,то нам нужно замедлить скорость химических реакций. Вещества,которые замедляют скорость химических реакций, называются ингибиторами.
*По таблице Менделеева можно увидеть, что оба элемента находятся в одной группе - V. Соответственно и у атома азота, и у атома фосфора, на внешнем энергетическом уровне находится 5 валентных электронов.
2. В соединении NO2 степень окисления азота равна
4) +4
*В оксидах(кроме соединения кислорода с фтором - OF2) кислород имеет постоянную степень окисления -2.
N(+4)O2(-2)
3. Отрицательная степень окисления у атома азота в соединении
2) NH4CI
*N(+4)O2(-2)
N(-3)H4(+)CI(-)
H(+)N(+5)O3(-2)
N2(0)
4. Свойства, характерные для молекулярного азота
1) бесцветный газ
*Газ N2 является инертным, не обладает ни вкусом, ни запахом, ни цветом.
Большинство реакций с ним протекает при определенных условиях.
5. Коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимодействия магния с азотом с образованием нитрида магния равен
3) 3
*3Mg(0) + N2(0) -> Mg3(+2)N2(-3)
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×3
- восстановитель
N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1
- окислитель
6. Аммиак горит в кислороде (без катализатора) с образованием
2) N2 и H2O
*4NH3 + 3O2 -(не кат.)-> 2N2⬆️ + 6H2O
Катализируемая реакция проходит несколько иначе:
4NH3 + 5O2 -(кат.)-> 4NO⬆️ + 6H2O
или
NH3 + 2O2 -(кат.)-> HNO3 + H2O
7. Аммиак при комнатной температуре взаимодействует с
3) НСl
*NH3 + HCl -> NH4CI⬆️
Данная реакция проходит при поднесении двух пробирок с газообразными веществами, в одной из которых аммиак, в другой - хлороводород при комнатной температуре с образованием хлорида аммония.
8. Какие утверждения относятся к аммиаку?
3) может взаимодействовать с оксидами тяжелых металлов
4)может взаимодействовать с металлами
*Аммиак растворим в воде. При нагревании разлагается на азот и водород:
2NH3 -(t°)-> N2⬆️ + 3H2⬆️
Реагирует с оксидами тяжелых металлов, например CuO:
2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2⬆️ + 3H2O
Некоторыми металлами:
2Na + 2NH3 -> 2NaNH2 + H2⬆️
3Mg + 2NH3 -> Mg3N2 + 3H2⬆️
9. Для определения иона NH4( +) используют
2) щелочь
*Например, имеется соль - хлорид аммония, для определения катиона NH4(+) нужно использовать щелочь, к примеру - гидроксид калия. Составим уравнение реакции:
NH4CI + KOH -> KCI + NH3⬆️ + H2O
При их взаимодействии образуется бесцветный газ с резким запахом - аммиак, что подтверждает наличие катиона аммония.
10. Какие утверждения относятся к солям аммония?
6) взаимодействуют со щелочами
*Соли аммония, напротив, достаточно сильные электролиты, диссоциируют на ионы(NH4CI->NH4(+)+CI(-)), разлагаются при нагревании(2KNO3-(t°)->2KNO2+O2⬆️).
Из задания 9 убедились, что также они взаимодействуют с щелочами.
Вещества,которые замедляют скорость химических реакций, называются ингибиторами.
1. Одинаковым у атомов азота и фосфора является
4) число электронов на внешнем уровне,
*По таблице Менделеева можно увидеть, что оба элемента находятся в одной группе - V. Соответственно и у атома азота, и у атома фосфора, на внешнем энергетическом уровне находится 5 валентных электронов.
2. В соединении NO2 степень окисления азота равна
4) +4
*В оксидах(кроме соединения кислорода с фтором - OF2) кислород имеет постоянную степень окисления -2.
N(+4)O2(-2)
3. Отрицательная степень окисления у атома азота в соединении
2) NH4CI
*N(+4)O2(-2)
N(-3)H4(+)CI(-)
H(+)N(+5)O3(-2)
N2(0)
4. Свойства, характерные для молекулярного азота
1) бесцветный газ
*Газ N2 является инертным, не обладает ни вкусом, ни запахом, ни цветом.
Большинство реакций с ним протекает при определенных условиях.
5. Коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимодействия магния с азотом с образованием нитрида магния равен
3) 3
*3Mg(0) + N2(0) -> Mg3(+2)N2(-3)
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×3
- восстановитель
N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1
- окислитель
6. Аммиак горит в кислороде (без катализатора) с образованием
2) N2 и H2O
*4NH3 + 3O2 -(не кат.)-> 2N2⬆️ + 6H2O
Катализируемая реакция проходит несколько иначе:
4NH3 + 5O2 -(кат.)-> 4NO⬆️ + 6H2O
или
NH3 + 2O2 -(кат.)-> HNO3 + H2O
7. Аммиак при комнатной температуре взаимодействует с
3) НСl
*NH3 + HCl -> NH4CI⬆️
Данная реакция проходит при поднесении двух пробирок с газообразными веществами, в одной из которых аммиак, в другой - хлороводород при комнатной температуре с образованием хлорида аммония.
8. Какие утверждения относятся к аммиаку?
3) может взаимодействовать с оксидами тяжелых металлов
4)может взаимодействовать с металлами
*Аммиак растворим в воде. При нагревании разлагается на азот и водород:
2NH3 -(t°)-> N2⬆️ + 3H2⬆️
Реагирует с оксидами тяжелых металлов, например CuO:
2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2⬆️ + 3H2O
Некоторыми металлами:
2Na + 2NH3 -> 2NaNH2 + H2⬆️
3Mg + 2NH3 -> Mg3N2 + 3H2⬆️
9. Для определения иона NH4( +) используют
2) щелочь
*Например, имеется соль - хлорид аммония, для определения катиона NH4(+) нужно использовать щелочь, к примеру - гидроксид калия. Составим уравнение реакции:
NH4CI + KOH -> KCI + NH3⬆️ + H2O
При их взаимодействии образуется бесцветный газ с резким запахом - аммиак, что подтверждает наличие катиона аммония.
10. Какие утверждения относятся к солям аммония?
6) взаимодействуют со щелочами
*Соли аммония, напротив, достаточно сильные электролиты, диссоциируют на ионы(NH4CI->NH4(+)+CI(-)), разлагаются при нагревании(2KNO3-(t°)->2KNO2+O2⬆️).
Из задания 9 убедились, что также они взаимодействуют с щелочами.
11. При термическом разложении образуется азот
3) NH4NO2
*NH4NO3 -> N2O⬆️ + 2H2O
NH4NO2 -> N2⬆️ + 2H2O
Zn(NO3)2 -> ZnO + 2NO2⬆️ + O2⬆️
2AgNO3 -> 2Ag + 2NO2⬆️ + O2⬆️