Вычислить рН раствора электролита HNO3 с концентрацией 0,002M. Вычислить рН раствора, степень гидролиза соли NH4CN с концентрацией 0,1M.

1)NH4Cl+HOH-->NH4OH+HCl (соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по  катиону, среда кислая)

2)(NH4)2S+2HOH-->2NH4OH+H2S (соль образована слабой кислотой и слабым основанием, гидролиз по аниону и по катиону, среда нейтральная)

3)(NH4)2CO3+2HOH-->2NH4OH+CO2+H2O (соль образована слабой кислотой и слабым основанием, гидролиз по аниону и по катиону, среда нейтральная)

4)Na3PO4+HOH--> (соль образована сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергается, среда нейтральная)

a) Na--> Na2O2--> Na2O--> NaOH--> Na2SO4

1) 2Na + O2--> Na2O2

2) Na2O2 + 2Na--> 2Na2O

3) Na2O + H2O--> 2NaOH

4) 2NaOH + H2SO4--> Na2SO4 + 2H2O

б) Fe--> FeCl2--> FeCl3--> Fe(OH)3--> Fe2O3--> Fe

1) Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2

2) 2FeCl2 + Cl2 --> 2FeCl3

3) FeCl3 + 3NaOH--> Fe(OH)3(осадок) + 3NaCl

4) 2Fe(OH)3--> Fe2O3 +3H2O

5) Fe2O3 + 3CO--> 2Fe +3CO2

в) Ca--> CaO--> Ca(OH)2--> CaCO3--> Ca(HCO3)2--> CaCO3--> CaCl2--> Ca

1) 2Ca + O2--> 2CaO

2) CaO + H2O--> Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 +CO2--> CaCO3 + H2O

4) CaCO3 + CO2 + H2O--> Ca(HCO3)2

5) Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2--> 2CaCO3 + 2H2O

6) CaCO3 + BaCl2--> BaCO3 + CaCl2

7) CaCl2 + Ba--> BaCl2 + Ca (возможно)