Вычислить стандартную энтальпию образования сероуглерода, по реакции сгорания 38г. сероуглерода: CS2+3O2=2SO2+CO2 ΔH= - 1103 кДж? 1. Чем вторая аналитическая группа отличается от первой группы?
2. Какое положение в ПСХЭ занимают металлы, образующие катионы второй аналитической группы, и как это отражается на их свойствах?
3. Для чего при осаждении катионов второй группы групповым реактивом (NH4)2CO3 добавляют гидроксид аммония NH4OH и хлорид аммония NH4C1?
4. Можно ли вести открытие катиона Са2+ в присутствии катиона Ва2+ ? ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах.
5. Можно ли открыть катион Mg2+ в присутствии катионов Ва2+ и Са2+? ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах. Катионы II аналитической группы Продукты питания
Ва2+
Са2+
Mg2+
Sr2+
б) Н2С=СН-СН3 - пропен - алкены, непредельные углеводороды
в) СН3-СН2-СН2-ОН - пропан-1-ол - спирты, одноатомные
г) СН3 -СН2-С=О
\ пропаналь - альдегиды
Н
д) СН3-СН2-С=О
\ пропановая к-та - карбоновые к-ты ОН (монокарбоновые)
е) H2N-CH2-CH2-C=O
\ β-аминопропионовая к-та (2-аминопропановая)
O
- аминокислоты - моноаминомонокарбоновые кислоты
Надеюсь понятно ( и так же в любом другом случае, это закон эквивалентов)
1) если 0,9моль углерода, то его масса 12г/моль * 0,9моль=10,8г
если воды 0,6моль (10,8г /18г/моль), то количество водорода в ней 1,2моль , что равно 1,2г
Складываем и получаем 12г - значит углеводород состоит только из углерода и водорода
2) Итого 0,1 моль углеводорода, в котором С - 0,9моль и Н - 1,2моль
разделим на количество вещества исходного , количества вещества в правой части - С-9 и Н-12 получится - значит в одной молекуле 9 углеродов и 12 водородов - С9Н12
Что то с бензольным кольцом получается - триметилбензол
скажем