В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
Artemko31
Artemko31
17.10.2021 06:59 •  Химия

Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота 2no2= 2no+o2, если константы скорости этой реакции при 600 и 640 к соответственно равны 83,9 и 407,0 л*моль в степени -1 * с в стпени -1.

Показать ответ
Ответ:
adadurovf
adadurovf
23.05.2020 15:24

Пусть Т1 = 600, Т2 =640, к1 = 83,9, к2 = 407

Записываем уравнение Аррениуса в общем виде для двух констант скоростей:

k1 = A*e^{-\frac{Ea}{RT1} k2 = A*e^{-\frac{Ea}{RT2}

Для избавления от неизвестной величины А делим к2 на к1:

\frac{k2}{k1} = e^{-\frac{Ea}{RT2}+\frac{Ea}{RT1}} = e^{\frac{Ea(T2-T1)}{RT1T2}}

это выражение логарифмируем и выражаем энергию активации,получим:

Ea = \frac{RT1T2}{T2-T1}lg\frac{k2}{k1}

lg\frac{k2}{k1} = lg(407/83,9) = lg4,851 = 0,686

Ea = \frac{2,3*8,314*600*640}{640-600}.0,686 = 126060 Дж/моль = 126 кдж/моль.

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота