Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
2KCL(тв) + 3O2(г) = 2KCLO3(тв)

Показать ответ

Ответ:

fhdhfh

24.06.2020 19:10

Дано:

[Zn²⁺] = Cm(Zn(NO₃)₂) = 0,1 М

[Cu²⁺] = Cm(Cu(NO₃)₂)= 1 М

---------------------------------------------------

Найти:

ЭДС - ?

1) Для нахождения ЭДС гальванического элемента рассчитывается п формуле:

ЭДС = E(катод) - E(анод)

2) Далее концентраций ионов находим в табличном значений про стандартных электродных потенциалов и потом определим какой катод и анод:

E°(Zn²⁺/Zn) = -0,763 В E°(Cu²⁺/Cu) = 0,34 В

Следовательно: Cu - Катод, а Zn - Анод

3) Теперь делаем схематических записей этих элементов:

(К⁺) Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰ | 1 | | 2 | - окислитель - восстановление

| | 2 | |

(А⁻) Zn⁰ - 2ē → Zn²⁺ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление

----------------------------------------------------------------------------------------

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu⁰ - Токообразующая реакция

Следовательно:

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

Схема элемента:

(А⁻) : Zn | Zn²⁺ (0,1 М) || Cu²⁺ (1 М) | Cu : (К⁺)

(А⁻) : Zn | Zn(NO₃)₂ (0,1 М) || Cu(NO₃)₂ (1 М) | Cu : (К⁺)

4) Далее мы их находим электродные потенциалы по уравнению Нернста:

$E(\frac{Zn^{2+}}{Zn}) = E^{\circ}(\frac{Zn^{2+}}{Zn}) + \frac{0,059}{n}*lg[Zn^{2+}]$

E(Zn²⁺/Zn) = -0,763 В + 0,059/2 × lg(0,1) = -0,763 В + 0,0295 × (-1) = -0,763 В - 0,0295 = -0,7925 В ≈ 0,79 В

$E(\frac{Cu^{2+}}{Cu}) = E^{\circ}(\frac{Cu^{2+}}{Cu}) + \frac{0,059}{n}*lg[Cu^{2+}]$

Так как у [Cu²⁺] = 1 М, значит:

E(Cu²⁺/Cu) = E°(Cu²⁺/Cu) = 0,34 В

5) В результате полученных мы получаем что Е(Cu²⁺/Cu) > Е (Zn²⁺/Zn), т.е. катод - Cu , а анод - Zn.

6) Теперь находим ЭДС гальванического элемента:

ЭДС = E(катод) - E(анод) = E(Cu²⁺/Cu) - E(Zn²⁺/Zn) = 0,34 В - (-0,79 В) = 0,34 В + 0,79 В = 1,13 В

ответ: ЭДС = 1,13 В

Решено от : DK954

0,0(0 оценок)

Ответ:

vvv76

02.01.2020 18:35

Объяснение:

Молярные массы соединений

M(С6Н4(ОН)СООН)=138 г/мольM(C2H5OH)=46 г/мольM(C9H10O3)= 166 г/моль

Этерификация салициловой кислоты и этанола

С6Н4(ОН)СООН + С2H5OH [H+] = C9H10O3 + H2O

Количество реагентов в молях

n(С6Н4(ОН)СООН)=55/138=0,3985 мольn(C2H5OH)=17/46=0,3695 моль

По уравнению реакции на каждый моль кислоты требуется также 1 моль спирта. Расчет продукта реакции рассчитывается по недостатку, которым является этанол.

n(C9H10O3)=n(C2H5OH)

m(C9H10O3)=0,3695*166=61.4 грамма

Поскольку требуется масса 40 процентного раствора

m(C9H10O3)=61.4/0.4=153,5 грамма

ответ: масса 40 процентного раствора сложного эфира (этиловый эфир орто-гидроксибензойной кислоты) равна 153,5 грамм.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия