Составим уравнение этой симпатичной реакции: CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂ Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса. Массу гидроксида натрия найдем по формуле: w = m(вещ-ва)/m(р-ра), Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г). Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле: n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль. Отсюда n = 1 (моль). Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль). Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка: m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г). Тогда практическая m тождественно равна: m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).
•Водород + углерод :
Тип реакции - соединение
.
Продукты реакции :
- метан.
•Водород + азот :
Тип реакции - соединение
.
Продукты реакции :
- аммиак.
•Водород + магний :
Тип реакции - соединение
.
Продукты реакции :
- гидрид магния.
•Водород + литий :
Тип реакции - соединение
.
Продукты реакции :
- гидрид лития.
•Водород + оксид цинка :
Тип реакции - замещение
.
Продукты реакции :
- цинк, 
- вода.
•Водород + оксид железа (Ⅱ) :
Тип реакции - замещение
.
Продукты реакции :
- железо, 
- вода.
•Водород + оксид хрома (Ⅲ) :
Тип реакции - замещение
.
Продукты реакции :
- хром, 
- вода.