вычислите какое количество теплоты выделяется при сгорании 200 грамм водорода если термохимическое уравнение реакции имеет следующий вид 2h2+o2=2h2o+57 кдж​

Запишем термохимическое уравнение реакции получения этилового спирта

                           t, cat

С2Н4(г) + Н2О(г)   =  С2Н5ОН(г) + Q

Для вычисления теплового эффекта реакции воспользуемся следствием из закона Гесса:

∆Нх.р = ∑ ∆Нпрод - ∑ ∆Н исх.в-в

Стандартные энтальпии образования веществ равны (справочные данные):

∆H0(C2H5OH) = -235,31 (кДж/моль);

∆H0(C2H4) = 52,28 (кДж/моль);

∆H0(H2O) = -241,83 (кДж/моль).

Используя формулу первого следствия из закона Гесса, вычислим тепловой эффект реакции получения этилового спирта (C2H5OH) путем гидратации этилена (C2H4):

∆H0 = -235,31 – (52,28 – 241,83) = -45,76 (кДж/моль).

Запишем  полное термохимическое уравнение реакции получения этилового спирта (C2H5OH) путем гидратации этилена (C2H4):

                 t, cat

С2Н4(г) + Н2О(г)   =  С2Н5ОН(г) + 45,76

тепловой эффект реакции -45,76 кДж/моль

1/   Х л. 16 г

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

n=1 моль. n=1 моль

Vm=22,4 л/моль. М=160 г/моль

V=22,4 л. m=160 г

Х л Cl2 - 16 г Br2

22,4 л Сl2 - 160 г Br2

V(Cl2)=22,4*16/160=2,24 л

2/   2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:

n (Al) = 81/27=3 моль

Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:

n (Al) = n (AlCl3) = 3 моль

Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:

m (теоретическая) = 3*133,5=400,5 г

А чтобы узнать массу полученного вещества (т. е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:

m (практическая) = 400,5*0,8=320,4

3//  S + O2 = SO2  

32 64  

100 ---х  

х = 200 г