Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать, как вычислить количество вещества (в молях) при нормальных условиях (н.у.).
1 моль вещества - это количество вещества, содержащееся в системе, состоящей из ста атомов в простейшем веществе (например, молекуле H2).
Сначала мы должны определить количество молекул водорода H2 в данной задаче. Для этого мы используем известную информацию о газовом образце водорода H2, его объеме и условиях.
1) Нам дан объем водорода H2, равный 4480 л. Мы знаем, что объем газа пропорционален количеству молекул газа при постоянных условиях температуры и давления (если они не меняются).
2) Нормальные условия (н.у.) определяются при температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы.
3) В задаче нам не указано, какая именно температура и давление, поэтому примем стандартные нормальные условия (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосферы).
Теперь мы можем решить задачу:
Для начала, нужно использовать идеальный газовый закон, который говорит о том, что количество вещества g, выраженное в молях, можно вычислить по формуле:
g = (V * P) / (R * T),
где g - количество вещества в молях, V - объем газа в литрах, P - давление газа в атмосферах, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атм * л / моль * K), T - температура газа в Кельвинах.
Подставим известные значения:
Температура в Кельвинах при нормальных условиях T = 273 К
Давление в атмосферах при нормальных условиях P = 1 атмосфера
Объем газа V = 4480 л
Универсальная газовая постоянная R = 0.0821 атм * л / моль * К
Теперь мы можем использовать эти значения в формуле:
g = (4480 * 1) / (0.0821 * 273)
Выполняем арифметические вычисления:
g = 4480 / 22.414
g ≈ 200
Таким образом, количество вещества при нормальных условиях (н.у.) равно примерно 200 молей.
Дано: Решение:
V(H2) = 4480 л n(H2) = V(H2) / Vm = 4480 / 22,4 = 200 моль
Vm = 22,4 л/моль
Найти:
n(H2) =?
1 моль вещества - это количество вещества, содержащееся в системе, состоящей из ста атомов в простейшем веществе (например, молекуле H2).
Сначала мы должны определить количество молекул водорода H2 в данной задаче. Для этого мы используем известную информацию о газовом образце водорода H2, его объеме и условиях.
1) Нам дан объем водорода H2, равный 4480 л. Мы знаем, что объем газа пропорционален количеству молекул газа при постоянных условиях температуры и давления (если они не меняются).
2) Нормальные условия (н.у.) определяются при температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы.
3) В задаче нам не указано, какая именно температура и давление, поэтому примем стандартные нормальные условия (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосферы).
Теперь мы можем решить задачу:
Для начала, нужно использовать идеальный газовый закон, который говорит о том, что количество вещества g, выраженное в молях, можно вычислить по формуле:
g = (V * P) / (R * T),
где g - количество вещества в молях, V - объем газа в литрах, P - давление газа в атмосферах, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атм * л / моль * K), T - температура газа в Кельвинах.
Подставим известные значения:
Температура в Кельвинах при нормальных условиях T = 273 К
Давление в атмосферах при нормальных условиях P = 1 атмосфера
Объем газа V = 4480 л
Универсальная газовая постоянная R = 0.0821 атм * л / моль * К
Теперь мы можем использовать эти значения в формуле:
g = (4480 * 1) / (0.0821 * 273)
Выполняем арифметические вычисления:
g = 4480 / 22.414
g ≈ 200
Таким образом, количество вещества при нормальных условиях (н.у.) равно примерно 200 молей.