Вычислите, какую массу железа можно восстановить водородом из 2 кг оксида железа (III). Выход железа в (%) от теоретически возможного составляет 92%.

В соединении H2S степень окисления водорода равна +1,а серы -2

В соединении BaO степень окисления бария равна +2,а кислорода -2

В соединении Fe2О3 степень окисления железа равна +3,а кислорода -2

В соединении Na2О степень окисления натрия равна +,а кислорода -2

В соединении CuCl2 степень окисления меди равна +2,а хлора -1

В соединении CaS степень окисления кальция равна +2,а серы -2

В соединении Na2CO3,степень окисления натрия равна +,а карбоната(CO3) равна 2-

Пояснение: у кислорода степень окисления всегда равна -2(исключение перекись H2O2,в которой его степень окисления равна -1),вообще степени окисления написаны в таблице растворимости.

Объяснение:

1) Zn(H₂PO₄)₂⇄Zn²⁺+2H₂PO₄⁻

Zn₃(PO₄)≠  ортофосфат цинка соль не растворимая в воде и на ионы не диссоциируе.

2)

a) Al⁰+O₂⁰→Al₂⁺³O₃ ⁻²

Al⁰-3e⁻→Al⁺³            3        2

                                     6

2O⁰+2x2e⁻→2O ⁻²    2          3

Al⁰восстановитель

O⁰ окислитель

4Al+3O₂→2Al₂O₃

б) Zn⁰+H₂S⁺⁶O₄(конц.)→Zn⁺²SO₄+HS⁻² +H₂O

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺²  2      4

                             8                  

S⁺⁶+8e⁻→+S⁻²    8       1

Zn⁰ восстановитель

S⁺⁶   окислитель

4Zn+5H₂SO₄(конц.)=4ZnSO₄+H₂S+4H₂O

3. Дано:

V(O₂)=10л.

Vm=22,4л./моль

M(Fe₂O₃)-?

1. n(O₂)=V(O₂)÷Vm=10л÷22,4л./моль=0,446=0,5моль (округлили)

2. 4Fe +3O₂ =2Fe₂O₃

по уравнению реакции:

n(O₂)=3моль  n(Fe₂O₃)=2моль

по условию задачи:

n₁(O₂)=0,5моль  n₁(Fe₂O₃)=0,3моль

3. M(Fe₂O₃)=2x56+3x16=160г./моль

4.m(Fe₂O₃)=n₁(Fe₂O₃)xM(Fe₂O₃)=0,3мольx160г./моль=48г.

5. ответ:  при взаимодействии с железом 10л. кислорода, образуется 48г. оксида ;елеза(lll)