Вычислите количество вещества и массу кремниевой кислоты которая образуется при взаимодействии 250 г 15-ти процентной соляной кислоты и 250 г 15-ти процентного силиката калия k2sio3

K2SiO3+2HCl--->H2SiO3+2KCl
m(HCl)=250*15%/100%=37.5 г
m(K2SiO3)=250*15%/100%=37.5 г
n(HCl)=37.5 г/36.5 г/моль=1.027 моль
n(K2SiO3)=37.5 г/154 г/моль=0.243 моль
n(HCl) в избытке и останется после реакции => расчет n(H2SiO3) по K2SiO3
=> n(K2SiO3)=n(H2SiO3)=0.243 моль
m(H2SiO3)=0.243 моль*78 г/моль=19 г
По закону сохранения массы : масса реагентов частично равна массе продуктов => m(раствора до реакции)=m(раствора после реакции)=250+250=500 г
w=(m(вещества)/m(раствора))*100%
w(H2SiO3)=(19г/500г)*100%=3.8%