Решение: 1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди. 2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь. 3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода. 4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная. Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.
1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди.
2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь.
3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода.
4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная.
Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.
118,75 г Х г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 г 22,4 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M xn
m(Mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Теперь найдем массу чистого магния:
ω = m(прим) х 100% / m(смеси)
m(прим) = ω х m(смеси) / 100%
m(прим) = 5% х 125 г / 100% = 6,25 г
m(Mg) = 125 г - 6,25 г = 118,75 г
Теперь найдем объём выделившегося газа:
118,75 г/24 г = Х г / 22,4 л
V(H2) = 118,75 г х 22,4 л / 24 г = 110,8 л