Вычислите количество вещества и массу осадка сульфата бария, полученного при взаимодействии 49 г сульфата меди (||) с раствором хлорида бария

6H[+] + 2PO4[3-] + 3CO3[2-] = 2PO4[3-] + 3CO2↑ + 3H2O - ионное сокращенное ур-ние

6H[+] + 2PO4[3-] + 6Na[+]+ 3CO3[2-] = 6Na[+] + 2PO4[3-] + 3CO2↑ + 3H2O - ионное полное ур-ние

2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O -молекулярное уравнение

  0       +1+6-2                   +2+6-2   +4-2     +1-2

Cu +  2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

1|Cu [0] -2e  = Cu[+2] | восстановитель, окисление

21 S[+6]  +2e = S[+4] | окислитель, восстановление

Дано:

m(SO3) = 80 г

w (р-ра NaOH) = 20%

m (NaOH) = 400 г

Найти: w(р-раNaOH)

1) найдем массу NaOH  в 400 г 20%-ного раствора:

m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(NaOH) = 400 г ∙  20% \ 100% = 80г

вычислим по уравнению массу гидроксида натрия:

  80 г      80 г                    

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + Н2О

 80 г       80 г         

2) найдем вещество в недостатке:

n = m \М

n (NaOH) = 80 \80 = 1 моль

n (SO3) = 80\80  = 1 моль             

вещества реагируют в равном количестве.

w(р-ра)  = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%

w(р-раNaOH) = 80 г + 80 г \400 г ∙ 100% = 40 %

ответ:  w(р-раNaOH) = 40%

1. n SO3 = m/M = 80г/80г/моль = 1моль; m NaOH = w NaOH*m раствора/100% = 20%*400г/100% = 400г*0,2 моль = 80г; n NaOH = m/M = 80г/40г/моль = 2 моль

Уравнение реакции: 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O; 2 моль NaOH/1 моль SO3 = 2/1; значит, недостатка и избытка какого-либо вещества нет, по уравнению реакции n Na2SO4 = n SO3 = 1 моль; m SO3 = n*M = 1 моль*80г/моль = 80г; w SO3 = m SO3/m раствора*100% = 80г/400г*100% = 0,2*100% = 20% ответ: 20%.

2. 2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4+3H2O+3CO2

3.Cu+2H2SO4 = CuSO4+SO2+2H2O

   Cu -2e- = Cu2+ (восстановитель)

  S6+ +2e- = S4+ (окислитель)

Коэффициент перед H2SO4 и H2O увеличивается на 1, так как по смыслу реакции для образования атомов S в двух разных веществах необходим коэффициент 2 перед серосодержащим реагентом.