Вычислите количество вещества осадка образовавщегося при взаимодецствии 212г 5% раствора карбоната натрия с избытком раствора хлорида кальция

1) KOH, CsOH, LiOH,Ba(OH)2,
Ca(OH)2, Sr(OH)2
2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3+ H2O

ZnO. + H2O -> Zn(OH)2

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
Ba(+2)+2OH(-)+ 2H(+)+SO4(-2) -> BaSO4 + 2H2O

Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 6Na(+) + 6OH(-) -> 2Fe(OH)3 + 6Na(+)+3SO4(-2)
2Fe(+3)+6OH(-) -> 2Fe(OH)3

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

KOH + NaNO3. реакция не пойдёт
15,6 г. Х л
3) 2К. + 2Н2О. -> 2КОН. + Н2
n=2 моль n=1 моль
М =39 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=78 г V=22,4 л

15,6 г К. - Х л Н2
78 г К. - 22,4 л Н2
V(H2) = 15,6 * 22,4 / 78 = 4,48 г

ответ: w(NO)=0,7895; w(SiH4)=0,2105

Объяснение:

сумма электронов, протонов и нейтронов в молекуле оксида азота2:

7+7+7+8+8+8=45

сумма электронов и протонов в молекуле силана:

14+14+4+4=36

пусть n(газовой с-си)=1 моль, n(NO)=x моль, тогда n(SiH₄)=1-x моль

сумма всех электронов, протонов и нейтронов в оксиде азота2 будет равна произведению количества вещества на сумму электронов, протонов и нейтронов в молекуле на число молекул в 1 моль вещества(число Авогадро):

x*45*Nₐ=∑(NO)

аналогично для силана:

(1-x)*36*Nₐ=∑(SiH4)

составляем уравнение:

∑(NO)=5*∑(SiH4)

x*45*Nₐ=5*(1-x)*36*Nₐ

x=(1-x)*4

x=4-4x

x=4/5=0,8 -мольная доля NO в смеси

находим молярную массу смеси:

0,8*(14+16)+0,2*(28+4)=30,4 г/моль

массовая доля NO в смеси:

0,8*(14+16)/30,4=0,7895

массовая доля SiH4 в смеси:

1-0,7895=0,2105