5)BaCl2+ 2NaOH= Ba(OH)2 + 2NaCl Ba(2+) +2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Ba(2+) +2OH(-) + 2Na(+) + 2Cl(-) реакция до конца не идет, т. к. исходные вещества и продукты реакции - сильные электролиты. Если выпарить р-р, то получится смесь 4-х в-в - BaCl2; NaOH; Ba(OH)2; NaCl
4)Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]
6)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7)Реакции не будет ,т.к. основные оксиды не вступают в реакцию с основаниями.
Попробую объяснить кратко (насколько это возможно!!), если будет все равно непонятно, пиши в личку.
Принцип ионных уравнений основан на теории электролитической диссоциации. Согласно этой теории, все вещества делятся на сильные и слабые электролиты. К сильным относятся щелочи, почти все кислоты, растворимые соли минеральных кислот. При растворении в воде эти вещества диссоциируют, т.е. распадаются на положительные ионы (катионы) и отрицательные (анионы). Пример: Cu(NO₃)₂ →Cu²⁺ + 2NO₃⁻ Как видим, нитрат меди-2 распался на катион меди и нитрат-анионы. Когда составляется ионное уравнение, слабые электролиты пишут целиком, сильные -- расписывают. Пример: LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O -- это молекулярное ур-е. Исходя из него, составляем ионное. Гидроксид лития, азотная кислота и нитрат лития -- сильные электролиты (расписываем), а вода -- слабый электролит (не расписываем): Li⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Li⁺ + NO₃⁻ + H₂O -- это полное ионное ур-е. Теперь составляем краткое, для этого вычеркиваем одинаковые ионы: H⁺ + OH⁻ = H₂O
осадок
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
2)HS + NaOH = NaS + H2O
3)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na (+) + 2OH(-) + 2H(+) +SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O или сократив коэффициенты OH(-) + H(+) = H2O
5)BaCl2+ 2NaOH= Ba(OH)2 + 2NaCl
Ba(2+) +2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Ba(2+) +2OH(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)
реакция до конца не идет, т. к. исходные вещества и продукты реакции - сильные электролиты.
Если выпарить р-р, то получится смесь 4-х в-в - BaCl2; NaOH; Ba(OH)2; NaCl
4)Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]
6)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7)Реакции не будет ,т.к. основные оксиды не вступают в реакцию с основаниями.
Принцип ионных уравнений основан на теории электролитической диссоциации. Согласно этой теории, все вещества делятся на сильные и слабые электролиты. К сильным относятся щелочи, почти все кислоты, растворимые соли минеральных кислот. При растворении в воде эти вещества диссоциируют, т.е. распадаются на положительные ионы (катионы) и отрицательные (анионы). Пример:
Cu(NO₃)₂ →Cu²⁺ + 2NO₃⁻
Как видим, нитрат меди-2 распался на катион меди и нитрат-анионы.
Когда составляется ионное уравнение, слабые электролиты пишут целиком, сильные -- расписывают. Пример:
LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O -- это молекулярное ур-е. Исходя из него, составляем ионное. Гидроксид лития, азотная кислота и нитрат лития -- сильные электролиты (расписываем), а вода -- слабый электролит (не расписываем):
Li⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Li⁺ + NO₃⁻ + H₂O -- это полное ионное ур-е. Теперь составляем краткое, для этого вычеркиваем одинаковые ионы:
H⁺ + OH⁻ = H₂O