Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией (c).
K2[CdI4]
c = 0.3 моль/л

 

  1.  Качественная реакция на фосфат-ионы: 

   взаимодействие, например, с нитратом серебра (ляписом): 

   

 

     Na3PO4  +  3AgNO3  >  Ag3PO4  +  3NaNO3  (выпадает белый осадок Ag3PO4, растворимый в кислотах)

 

  Для распознования катионов натрия можно провести несколько реакций. 1.  электролиз раствора фосфата натрия, при котором на катоде вместо натрия будет выделяться газообразный водород (качественная реакция на активные металлы, коим и является натрий):

                                        электролиз

     Na3PO4  +  H2O       >   O2  +  H2 + H3PO4 + NaOH (коэффициенты только не расставил)

    Потом прилит раствор соляной кислоты HCl, который будет взаимодействовать с гидроксидом натрия: 

  

 NaOH  + HCl > NaCl  +  H2O 

  Потом выпарить раствор полученный раствор. Образуется хлорид натрия.

   И проведём электролиз расплава хлорида натрия:

           электролиз

   2NaCl > 2 Na  +  Cl2  (образуется два простых вещества: натрий и хлор) 

   

           Вот примерные реакции, позволяющие доказать качественный состав фосфата натрия 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№1
Na3PO4

Реакция образования желтого фосфата серебра - качественная реакция на фосфат-ион.
Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 +3 NaNO3

Одной из самых чувствительных реакций на ион Na+ является реакция с уранилацетатом UO2(CH3COO)2 . Реакции проводят на предметном стекле микроскопа.

Каплю исследуемого раствора поместить на предметное стекло и осторожно выпарить раствор над пламенем спиртовки. На образовавшийся сухой остаток нанести каплю уксуснокислого раствора уранилацетата. Через 2 – 3 минуты рассмотреть под микроскопом характерные бледно-жёлтые кристаллы двойной соли – натрий-уранилацетата.